36. Composición porcentual

 

¡Buen día chicos! 🌟

 

No importa si hoy el día se ve difícil o si una tarea parece complicada; recuerden que cada pequeño paso que dan cuenta muchísimo. 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Indica el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto.

composición porcentual = gramos del elemento / gramos del compuesto x 100 

Ejemplo:

1. Calcule la composición porcentual en masa del CO2

CO2 = contiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno

1. Se calcula la masa molar (gramos del compuesto)

C = 1 x 12,011 = 12,011

O = 2 x 15,99 = 31,998

12,011 + 31,998 = 44,009 masa del CO2 

2. Hallar la composición pocentual

% C = 12,011 / 44,009  x 100 = 27,29 %

% O = 31,998 / 44,009  x 100 = 72,70 %

27,29 % + 72,71 % = 99,99 % aproximado a 100 %

2. Calcule la composición porcentual en masa para el HNO3

HNO3 = contiene 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno

1. Se calcula la masa molar (gramos del compuesto)

H = 1 x 1,007 = 1,007

N = 1 x 14,00 = 14,00

O = 3 x 15,99 = 47,97 

1,007 + 14,00 + 47,97 = 63,0109 masa del HNO3 

2. Hallar la composición pocentual

% H = 1,007 / 63,0109  x 100 = 1,599 %

% N = 14,00 / 63,0109 x 100 = 22,227 %

% O = 47,97 / 63,0109  x 100 = 76,172 %

1,599 % + 22,227 % + 76,172 % = 99,998 % aproximado a 100 %

Practiquemos lo aprendido 📝

Resuelve los siguientes ejercicios propuestos

1. Calcule la composición porcentual del H2SO3

2. Calcule la composición porcentual del cloruro de etilo C5H5Cl

3. Calcule la composición porcentual del Pb(OH)4

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

35. Fórmula molecular

 

¡Buen día chicos! 🌟

Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes. 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

FÓRMULA MOLECULAR

Es la fórmula real de la molécula, indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participa en la formación de la molécula. Por ejemplo

Glucosa: C6H12O6 → 6 C - 12 H - 6 O

Benceno: C6H6 → 6 C - 6 H 

Fórmula para hallar la fórmula molecular 

Fm = (Fe)n 

donde n= masa del compuesto / masa de la fórmula empírica

Ejemplos:

1. Un hidrocarburo que contiene 92,3  % de carbono y 7,74 % de hidrógeno resultó tener una masa de 79 g. ¿Cual es su fórmula molecular?

Solución

C = 92,3 / 12,01 = 7,68 / 7,68 = 1 

H = 7,74 / 1,00 = 7,74 / 7,68 = 1

Fórmula empírica = CH

Masa de la fórmula empírica: 1 x 12,01 g = 12,01 g

                                                    1 x 1,00 g = 1,00 g

                                                    Total = 13,01 g

n = 79,0 g / 13,01 g = 6,07

Fórmula molecular = (Fe)n = (CH) x 6 = C6H6

2. Obtener la fórmula molecular de un compuesto que contiene 37,8 % de carbono 6,03 % de hidrógeno y 55,8 % de cloro con una masa de 127 g.

Solución

C = 37,8 / 12,01 = 3,14 / 1,57 = 2 

H = 6,3 / 1,00 = 6,3 / 1,57 = 4,01

Cl = 55,8 /  35,45 = 1,57 / 1,57 = 1

Fórmula empírica = C2H4Cl

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    4 x 1,00 g = 4,00 g

                                                    1 x 35,45 = 35,45

                                                    Total = 63,47 g

n = 127,0 g / 63,47 g = 2

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H4Cl) x 2 = C4H8Cl2

3. Un sedante contiene 14,52 % de carbono 1,83 % de hidrógeno y 64,30 % de cloro y 19,35 % de oxógeno, con una masa de 165,42 g.

Solución

C = 14,52 / 12,01 = 1,21 / 1,20 = 1 x 2

H = 1,83 / 1,00 = 1,83 / 1,20 = 1,5 x 2

Cl = 64,30 / 35,45 = 1,814 / 1,20 = 1,5 x 2

O = 19,35 / 15,99 = 1,20 / 1,20 = 1 x 2

Fórmula empírica = C2H3Cl3O2

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    3 x 1,00 g = 3,00 g

                                                    3 x 35,45 g = 106,35 g

                                                    2 x 15,99 g = 32 g

                                                    Total = 165,37 g

n = 165,42 g / 165,37 g = 1

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H3Cl3O2) x 1 = C2H3Cl3O2

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Un combustible licuado casero tiene como constituyente un compuesto que contiene 85,69 % de carbono y 14,31 % de hidrógeno. Su masa es 55,9 g.

2. Un compuesto tiene la siguiente composición 2,24 % de hidrógeno, 26,69 % de carbono y 71,07 % de oxógeno. Deduzca la fórmula molecular con una masa de 90,0 g.

3. La cafeína, un estimulante presente en el café contiene 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxógeno. Con una masa de 195 g.

4. La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y 4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.

5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9 de azufre y 53,8 de oxígeno. Su peso molecular es 238g.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

34. Fórmula estructural y empírica

 ¡Hola a todos! 🌟

No están aquí solo para memorizar datos, sino para descubrir de lo que son capaces, para equivocarse, aprender y brillar a su propio ritmo 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuadrerno 📖

FÓRMULA ESTRUCTURAL

Muestra la forma en que se unen los diferentes átomos para dar lugar a la molécula.

Ejemplo:

H2O

CH4

NH3

CHCl3

Practiquemos lo aprendido 📝

Realizar la estructura de Lewis y la fórmula estructural de las siguientes coléculas.

1. Na Cl

2. CO2

3. CH3 - CH3

4. H2SO4

5. KNO3

FÓRMULA EMPÍRICA

Indica los átomos que participan en el compuesto así como su proporción. Por jemplo:

Glucosa (CH2O) presenta C - H - O en una proporción 1:2:1

Benceno (CH) presenta C - H en una proporción 1:1

Ejemplos:

1. Hallar la fórmula empírica de una sustancia formada por 11,11 de hidrógeno y 88,89 % de oxígeno

Solución

1. Se divide el % de cada elemento por su peso atómico

H = 11,11 / 1 = 11,11

O = 88,89 / 15,999 = 5,55

2. Se divide cada resultado entre el menor de ellos

H = 11,11 / 5,55 = 2

O = 5,55 / 5,55 = 1

3. El resultado de esa división seran los subíndices de la fórmula 

H2O : por cada 2 átomos de hidrógeno hay 1 átomo de oxígeno

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Determimar la fórmula empírica de un compuesto que posee 62,31 % de carbono, 10,13 % de hidrógeno y 27,75 % de cloro.

2. Determimar la fórmula empírica de la cafeína que tiene una composición de 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxígeno.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

33. Taller nomenclatura inorgánica

 

¡Hola a todos! 🌟

Cree en ti, da siempre lo mejor y recuerda que tu potencial para lograr cosas increíbles no tiene límites. 🎯

Practiquemos lo aprendido 📝

En parejas daremos solución a los siguientes ejercicios sobre todo el tema visto de nomenclatura inorgánica 

Muchos éxitos, feliz día 🎊

32. Nomenclatura inorgánica - Sales Ácidas - Básicas

 

¡Hola a todos! 🌟

"Lo más importante no es ser perfectos, sino dar siempre lo mejor". 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución parcialde los hidrógenos del ácido porel metal, en la fórmula primero se describe el metal, el hidrógeno y el anión. (metal + H+ + anión).

Por ejemplo: NaHCO3 = carbonato ácido de sodio                        

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + ácido + de + nombre del metal
Ejemplo: LiH(SO3)'-2 = Sulfito ácido de litio
Ejemplo: CaH2(PO4)2'-2 = Fosfato ácido de calcio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + ácido + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: Feh(SO4)3 = Sulfato ácido ferrico
Ejemplo: NiHPO4 = Fosfato ácido niqueloso

Nomenclatura stock
Nombre anión + ácido + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: CaH2(PO4)2 = Fosfato ácido de calcio (II) 
Ejemplo: FeH(SO3)3 = Sulfito ácido de hierro (III)

Nomenclatura sistemática
Hidrógeno + anión + de + metal
Ejemplo: LiHCO3 = Hidrógeno carbonato de litio
Ejemplo: K2HPO4 = hidrógeno fosfato de potasio

SALES BÁSICAS: Resultan de la sustitución parcialde los hidroxilos (OH) de las bases por no metales, en la fórmula primero se describe el metal, luego el OH y finalmente el radical. (metal + OH- + anión).

Por ejemplo: Cu(OH)Br = Bromuro básico cúprico                     

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + básico + de + nombre del metal
Ejemplo: Ge(OH)SbO4 = Antinoniato básico de germanio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + básico + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: HgOHCl = Cloruro básico mercúrico

Nomenclatura stock
Nombre anión + básico + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: YOHCO3 = Carbonato básico de yodo (III)

Nomenclatura sistemática
Hidróxido + anión + de + metal
Ejemplo: HfOHPO3 = Hidróxido fosfito de hafnio

Practiquemos lo aprendido 📝

1. CuH(CrO4) -2                        6. CaOH(Br)-

2. FrH(SeO3) -2                         7. NOH(ClO2)-

3. KH2(BO3) -3                          8. CrOH(Cr2O7) -2

4. MgH2(SiO4) -4                       9. PdOH(AsO3) -3

5. RhH(IO6) -5                          10. ZnOH(MnO4)-

Muchos éxitos, feliz día 🎊

31. Nomenclatura inorgánica - Sales Nautras

 

¡Hola a todos! 🌟

Cree en ti, da siempre lo mejor y recuerda que tu potencial para lograr cosas increíbles no tiene límites. 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

5. Nomenclatura sales

Una sal es un producto de la reacción entre un ácido y una base (hidróxido), en esta reacción tambien se produce:

base + ácido = sal + agua

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Tipos de sales:

Sales haloideas:

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal, sin ningún otro tipo de elemento. Estas sales se forman por la reacción de neutralización entre un ácido hidrácido (H + no metal) con un hidróxido (metal + OH)

Por ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O

Oxisales:

Las oxisales constituyen una clase de sal que surge cuando se combina un ácido oxácido (H + NM + O) y un hidróxido (metal + OH). El resultado de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal oxácida.

Por ejemplo: Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

Clases de sales 

SALES NEUTRAS: resulta de la unión de un metal + anión 

Por ejemplo: CaCl2 = cloruro de calcio

                        Fe2(SO4)3 = sulfato férrico

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + de + nombre del metal
Ejemplo: LiF = Fluoruro de litio
Ejemplo: KNO3 = Nitrato de potasio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: NiF₂ = Fluoruro niqueloso
Ejemplo: CrI₃ = Yoduro cromoso

Nomenclatura stock
Nombre anión + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: Au₂S = sulfuro de oro (I) 
Ejemplo: FeBr₃ = bromuro de hierro (III)

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombra los siguientes compuestos de acuerdo a lo visto anteriormente:

1. AlCl3                            6. Rh(SO4)

2. K2S                              7. KNO3

3. CuCl                            8. AuPO4

4. Na3N                           9. Ge(ClO2)4

5. FeCl2                         10. V(NO3)5

30. Nomenclatura inorgánica - Ácidos

 

¡Hola a todos! 🌟

Cree en ti, da siempre lo mejor y recuerda que tu potencial para lograr cosas increíbles no tiene límites. 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

4. Nomenclatura ácidos

Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Tipos: los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad d ionización.

Ácidos fuertes:

Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr).

Ácidos débiles:

Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en solución acuosa.

Por ejemplo: ácido hipobromoso (HBrO), ácido carbónico (H2CO3).

Clases de ácidos

Hidrácidos:

Son los compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 que actúan con su valencia negativa. 

Por ejemplo: HCl = Cl del grupo 17, estado de oxidación -1

H2S = S del grupo 16, estado de oxidación -2

Nomenclatura

No metal + terminación uro + de + hidrógeno

Ácido + no metal + sufijo hídrico

Por ejemplo:

H2Te = teluro de hidrógeno

              ácido telerhídrico

HBr = bromuro de hidrógeno

            ácido bromhídrico

Oxácidos:

Es un ácido ternario compuesto de hidrógeno, óxigeno y un no metal que constituye el átomo central. Dependiendo del número de átomos de óxigeno y los estados de oxidación del elemento no metálico pueden formarse varios oxácidos.

Los oxácidos se generan cuando ciertas sustancias llamadas óxidos ácidos reaccionan con el agua.

Nomenclatura

Ácido + no metal  +  terminación (hipo oso, oso, ico, per ico)

Por ejemplo:

H2Cl2O4 = ácido cloroso

H2SO4 = ácido sulfúrico

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombra los siguientes ácidos de acuerdo a lo visto anteriomente

1. HF                                6. HBrO2

2. HI                                 7. H3PO4

3. H2S                              8. H4SiO4

4. H2Se                            9. H2SO3

5. HAt                             10. H2CO3

Muchos éxitos, feliz día 🎊