Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes. 🎯
✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖
FÓRMULA MOLECULAR
Es la fórmula real de la molécula, indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participa en la formación de la molécula. Por ejemplo
Glucosa: C6H12O6 → 6 C - 12 H - 6 O
Benceno: C6H6 → 6 C - 6 H
Fórmula para hallar la fórmula molecular
Fm = (Fe)n
donde n= masa del compuesto / masa de la fórmula empírica
Ejemplos:
1. Un hidrocarburo que contiene 92,3 % de carbono y 7,74 % de hidrógeno resultó tener una masa de 79 g. ¿Cual es su fórmula molecular?
Solución
C = 92,3 / 12,01 = 7,68 / 7,68 = 1
H = 7,74 / 1,00 = 7,74 / 7,68 = 1
Fórmula empírica = CH
Masa de la fórmula empírica: 1 x 12,01 g = 12,01 g
1 x 1,00 g = 1,00 g
Total = 13,01 g
n = 79,0 g / 13,01 g = 6,07
Fórmula molecular = (Fe)n = (CH) x 6 = C6H6
2. Obtener la fórmula molecular de un compuesto que contiene 37,8 % de carbono 6,03 % de hidrógeno y 55,8 % de cloro con una masa de 127 g.
Solución
C = 37,8 / 12,01 = 3,14 / 1,57 = 2
H = 6,3 / 1,00 = 6,3 / 1,57 = 4,01
Cl = 55,8 / 35,45 = 1,57 / 1,57 = 1
Fórmula empírica = C2H4Cl
Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g
4 x 1,00 g = 4,00 g
1 x 35,45 = 35,45
Total = 63,47 g
n = 127,0 g / 63,47 g = 2
Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H4Cl) x 2 = C4H8Cl2
3. Un sedante contiene 14,52 % de carbono 1,83 % de hidrógeno y 64,30 % de cloro y 19,35 % de oxógeno, con una masa de 165,42 g.
Solución
C = 14,52 / 12,01 = 1,21 / 1,20 = 1 x 2
H = 1,83 / 1,00 = 1,83 / 1,20 = 1,5 x 2
Cl = 64,30 / 35,45 = 1,814 / 1,20 = 1,5 x 2
O = 19,35 / 15,99 = 1,20 / 1,20 = 1 x 2
Fórmula empírica = C2H3Cl3O2
Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g
3 x 1,00 g = 3,00 g
3 x 35,45 g = 106,35 g
2 x 15,99 g = 32 g
Total = 165,37 g
n = 165,42 g / 165,37 g = 1
Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H3Cl3O2) x 1 = C2H3Cl3O2
Practiquemos lo aprendido 📝
1. Un combustible licuado casero tiene como constituyente un compuesto que contiene 85,69 % de carbono y 14,31 % de hidrógeno. Su masa es 55,9 g.
2. Un compuesto tiene la siguiente composición 2,24 % de hidrógeno, 26,69 % de carbono y 71,07 % de oxógeno. Deduzca la fórmula molecular con una masa de 90,0 g.
3. La cafeína, un estimulante presente en el café contiene 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxógeno. Con una masa de 195 g.
4. La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y 4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.
5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9 de azufre y 53,8 de oxígeno. Su peso molecular es 238g.
💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊
