9. Velocidad Ángular

                                       

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⧫07-05-2026⧫

                                          VELOCIDAD ANGULAR 

La velocidad angular es el arco recurrido expresado en radianes* por unidad de tiempo.

*Un radián es una unidad de medida para los ángulos.

Ejercicios 

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8. Ejercicios

  

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⧫07-05-2026⧫

Taller sobre el movimiento Parabólico

Respuestas

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13. Análisis Químico Orgánico

                                            

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⧫08- 05-2026⧫

ANÁLISIS QUÍMICO ORGÁNICO

El análisis químico se divide en dos ramas principales: cualitativo y cuantitativo. Ambos son fundamentales para comprender la composición de una muestra, pero se enfocan en diferentes aspectos de la misma.

1. Análisis Químico Cualitativo:

El análisis cualitativo se enfoca en identificar los componentes químicos presentes en una muestra, sin cuantificar la cantidad de cada uno. Es más exploratorio y está dirigido a responder la pregunta "¿qué está presente en esta muestra?"

Objetivos:

• Identificar los elementos o compuestos presentes en la muestra.
• Determinar la naturaleza de los compuestos.

Métodos comunes:

• Reacciones de precipitación: Para identificar iones presentes mediante la formación de un precipitado.
• Pruebas de llama: Se usan para identificar cationes mediante el color que aparece cuando la muestra se quema.
• Espectroscopía: Como la espectroscopía de absorción atómica (AA) o la espectroscopía infrarroja (IR), para la identificación de compuestos moleculares.

2. Análisis Químico Cuantitativo:

El análisis cuantitativo, por otro lado, tiene como objetivo determinar la cantidad exacta de cada componente en la muestra. Es más preciso en términos de medidas y se utiliza cuando es necesario conocer las concentraciones exactas de sustancias.

Objetivos:

• Determinar la cantidad o concentración de los compuestos presentes.
• Cuantificar la sustancia de interés en la muestra.

Métodos comunes:

• Valoración (titulación): Método volumétrico utilizado para determinar la concentración de una sustancia mediante la reacción con una solución de concentración conocida.
  • Ejemplo: Titración ácido-base para determinar la concentración de ácido en una muestra.
• Gravimetría: Implica la separación y pesaje de un componente específico después de haber sido precipitado o recolectado.
• Espectrometría de masas (MS): Para determinar la cantidad de un compuesto en función de su masa.
• Absorción atómica: Para medir la concentración de metales en la muestra.

3. Análisis Funcional en Química

En el ámbito de la química, el análisis funcional se refiere al estudio de los grupos funcionales presentes en una molécula. Los grupos funcionales son grupos de átomos dentro de una molécula que tienen un comportamiento químico característico y determinan las propiedades y reactividad de esa molécula. Es una herramienta clave en la identificación y caracterización de compuestos químicos.

Objetivos:

• Identificar y analizar los grupos funcionales presentes en una molécula.
• Predecir la reactividad de una molécula en diversas reacciones químicas.
• Determinar las propiedades físicas y químicas de una sustancia (por ejemplo, acidez, solubilidad, etc.).

Métodos comunes:

• Espectroscopía IR: Para identificar los grupos funcionales basados en las frecuencias de absorción de la luz infrarroja por los enlaces químicos.
• Resonancia magnética nuclear (RMN): Para identificar los entornos de los átomos de hidrógeno (H) y carbono (C), lo cual ayuda a identificar los grupos funcionales en una molécula.
• Espectrometría de masas: Para determinar la estructura de una molécula y sus fragmentos, lo cual también ayuda a identificar grupos funcionales.

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11. Compuestos Alifáticos y Aromáticos

                                        

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⧫01 y 06-05-2026⧫

Compuestos Alifáticos

Los compuestos alifáticos son aquellos que contienen átomos de carbono e hidrógeno en una cadena lineal o ramificada, sin anillos cerrados.

Compuestos Alicíclicos

Los compuestos alicíclicos son compuestos orgánicos que contienen una estructura cíclica, pero no son compuestos aromáticos (es decir, no tienen anillos con conjugación de enlaces dobles).

Compuestos Acíclicos

Los compuestos acíclicos (también llamados alifáticos lineales o ramificados) son aquellos que no tienen estructura cíclica. Se refieren principalmente a compuestos que contienen cadenas abiertas (lineales o ramificadas) de átomos de carbono, es decir, no forman anillos.

Compuestos aromáticos

Los compuestos aromáticos son aquellos que contienen anillos de átomos de carbono con enlaces dobles alternados, conocidos como sistemas conjugados.

Compuestos Aromáticos Monocíclicos

Los compuestos aromáticos monocíclicos tienen un solo anillo de carbono con enlaces dobles alternados (conjugados).

Compuestos Aromáticos Policíclicos

Los compuestos aromáticos policíclicos están formados por más de un anillo de benceno fusionado, es decir, tienen múltiples anillos aromáticos que comparten uno o más enlaces. Estos compuestos son más complejos y presentan una mayor estabilidad debido a la conjugación de los electrones en los anillos fusionados. 

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14. Configuración electrónica

          

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⧫06-05-2026⧫

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica se escribe usando números que indican el nivel de energía (número cuántico principal), la letra del tipo de orbital (s, p, d, f) y el número de electrones en ese orbital.

🧱 Principios básicos para escribirla:

1. Principio de Aufbau: Los electrones llenan los niveles de menor energía primero.

2. Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede tener máximo 2 electrones con espines opuestos.

3. Regla de Hund: Los electrones se distribuyen en orbitales vacíos antes de aparearse.

🧪 Niveles y subniveles:

Nivel	Subniveles posibles	# máximo de electrones
1	s	2
2	s, p	8
3	s, p, d	18
4	s, p, d, f	32

📍 Ejemplo: Configuración electrónica del Oxígeno (Z = 8)

Vamos llenando los orbitales según el orden:

• 1s² → 2 electrones

• 2s² → 2 electrones

• 2p⁴ → 4 electrones

🧾 Resultado final:

1s² 2s² 2p⁴

Más ejemplos...

🌬️ Oxígeno (Z = 8)

• 1s² 2s² 2p⁴

🧲 Calcio (Z = 20)

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

⚙️ Hierro (Z = 26)

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

ACTIVIDAD

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:

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13. Tabla Periódica

                                             

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⧫29-04-2026⧫

 LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es una disposición tabular de los elementos químicos, organizada de acuerdo con sus propiedades químicas y físicas. Fue creada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869, quien la organizó en base a la periodicidad de las propiedades de los elementos.

Estructura de la tabla periódica

Filas horizontales: Las filas de la tabla periódica se llaman periodos. Hay un total de 7 periodos en la tabla. Los elementos en un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas, pero las propiedades cambian de izquierda a derecha a medida que aumenta el número atómico.

Columnas verticales: Las columnas se llaman grupos o familias. Hay 18 grupos en total, y los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades similares, como el número de electrones en su capa más externa (capa de valencia).

Bloques de la tabla periódica

Los bloques de la tabla periódica son divisiones que agrupan los elementos según el tipo de orbital que está siendo ocupado por los electrones de valencia. Hay cuatro bloques principales en la tabla periódica: bloque s, bloque p, bloque d y bloque f. Aquí te explico cada uno:

1. Bloque s:

   • Ubicación: Se encuentra en las dos primeras columnas de la tabla periódica (grupo 1 y 2) y el helio (He) en el grupo 18.

   • Características: Los elementos en este bloque tienen electrones en un orbital s. En total, pueden tener hasta 2 electrones de valencia.

   • Ejemplos: Hidrógeno (H), Helio (He), Litio (Li), Magnesio (Mg), etc.

2. Bloque p:

   • Ubicación: Comprende los grupos 13 a 18 de la tabla periódica.

   • Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales p. Pueden tener entre 3 y 8 electrones de valencia.

   • Ejemplos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Flúor (F), Neón (Ne), etc.

3. Bloque d:

   • Ubicación: Se encuentra en los grupos 3 a 12, es decir, en los metales de transición.

   • Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales d. En total, estos elementos pueden tener entre 1 y 10 electrones de valencia.

   • Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au), Plata (Ag), etc.

4. Bloque f:

• Ubicación: Se encuentra en las dos filas separadas de la tabla periódica, los lantánidos y actínidos.

• Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales f. Pueden tener entre 1 y 14 electrones de valencia.

• Ejemplos: Uranio (U), Torio (Th), Neptunio (Np), etc.

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