11. Compuestos Alifáticos y Aromáticos

                                        

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

⧫20 y 21-04-2026⧫

Compuestos Alifáticos

Los compuestos alifáticos son aquellos que contienen átomos de carbono e hidrógeno en una cadena lineal o ramificada, sin anillos cerrados.

Compuestos Alicíclicos

Los compuestos alicíclicos son compuestos orgánicos que contienen una estructura cíclica, pero no son compuestos aromáticos (es decir, no tienen anillos con conjugación de enlaces dobles).

Compuestos Acíclicos

Los compuestos acíclicos (también llamados alifáticos lineales o ramificados) son aquellos que no tienen estructura cíclica. Se refieren principalmente a compuestos que contienen cadenas abiertas (lineales o ramificadas) de átomos de carbono, es decir, no forman anillos.

Compuestos aromáticos

Los compuestos aromáticos son aquellos que contienen anillos de átomos de carbono con enlaces dobles alternados, conocidos como sistemas conjugados.

Compuestos Aromáticos Monocíclicos

Los compuestos aromáticos monocíclicos tienen un solo anillo de carbono con enlaces dobles alternados (conjugados).

Compuestos Aromáticos Policíclicos

Los compuestos aromáticos policíclicos están formados por más de un anillo de benceno fusionado, es decir, tienen múltiples anillos aromáticos que comparten uno o más enlaces. Estos compuestos son más complejos y presentan una mayor estabilidad debido a la conjugación de los electrones en los anillos fusionados. 

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase.

10. Representaciones de compuestos orgánicos

 

 Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

⧫17-04-2026⧫

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase.

11. Estructura atómica

                                       

                                     

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⧫17 -04 -2026⧫

                                                         LA ESTRUCTURA ATÓMICA

Partículas subatómicas

• Electrones: Partículas con carga negativa que orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía. Su masa es muy pequeña en comparación con la de los protones y neutrones.
• Protones: Partículas con carga positiva que se encuentran en el núcleo del átomo. El número de protones determina el elemento y se conoce como número atómico.
• Neutrones: Partículas sin carga que también se encuentran en el núcleo. Los neutrones contribuyen a la masa del átomo, pero no afectan la carga.                                                                      

NÚCLEO ATÓMICO

• El núcleo es el centro del átomo y contiene protones y neutrones. La cantidad de protones y neutrones en el núcleo se conoce como número másico (A), que es la suma de ambos.

NIVELES DE ENERGÍA Y ORBITALES

• Los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo. Cada nivel de energía puede contener un número máximo de electrones, y estos se distribuyen en orbitales (regiones donde es más probable encontrar electrones).
• Los orbitales se clasifican en diferentes tipos: s, p, d y f, cada uno con su forma y capacidad de electrones.
  
  

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA 

Los átomos se pueden diferenciar unos de otros gracias al número de partículas que contienen; para hacerlo se utiliza el número atómico y el número de masa:

LOS IONES

LOS ISÓTOPOS

Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, lo que resulta en diferentes masas atómicas. Por ejemplo, el carbono tiene isótopos como el carbono-12 y el carbono-14.

6. Movimiento Pendular

                                            

Buenos días mis estudiantes hermosos, les deseo un lindo día.

Escribe en tu cuaderno 

EL MOVIMIENTO PENDULAR

Escribe en tu cuaderno

Para comprender mejor los conceptos anteriores veremos el siguiente video:👀

¡Que tengan un excelente día mis amores!

5. Caída libre

                                          

Buenos días mis estudiantes hermosos, espero tengan un lindo día.

16 de abril de 2026

                                                                  CAIDA LIBRE

La caída libre es un concepto fundamental que describe el movimiento de un objeto bajo la única influencia de la gravedad, sin considerar la resistencia del aire u otras fuerzas externas. En términos más simples, es cuando un objeto se deja caer desde cierta altura y solo está sujeto a la fuerza gravitatoria mientras cae.

❤ Una manzana cae de un árbol y llega al suelo en 3 segundos. ¿De qué altura cayó la manzana?

ACTIVIDAD

 A partir de las fórmulas y los ejemplos anteriores, realizar los cálculos de los siguientes ejercicios asegurándose de que la respuesta quede correctamente como dice cada ejercicio.

PARA LA PROXÍMA CLASE...

Experimento de caída libre

Objetivo: Comprender los conceptos básicos de la caída libre y aplicar las ecuaciones de la cinemática para predecir y analizar el movimiento de un objeto en caída libre.

Materiales que se deben de traer desde la casa:

• Una pelota o cualquier objeto pequeño y redondo.
• Una regla o cinta métrica.
• Un cronómetro o reloj con función de temporizador.

                                   

9. Tipos de Carbonos

                                          

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⧫15 -04 -2026⧫

TIPOS DE CARBONO

Se refieren a la cantidad de átomos de carbono a los que está unido un átomo de carbono específico en una molécula.

Ejemplo:

Vamos a dibujar una tabla como la anterior hasta el literal f.

Solución...

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10. MODELOS ATÓMICOS

                                            

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⧫-03-2026⧫ 

LA TEORÍA ATÓMICA

La teoría atómica es un concepto fundamental en la ciencia que describe la naturaleza de la materia. A lo largo de la historia, varios científicos han contribuido a su desarrollo. 

1. Demócrito y la Antigüedad: El filósofo griego Demócrito propuso que toda la materia está compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.

   
   
   

2. John Dalton (1803): Formuló la primera teoría atómica moderna, sugiriendo que los átomos son esferas sólidas e indivisibles. Propuso que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades.

   
   
   

3. J.J. Thomson (1897): Descubrió el electrón y propuso el modelo del "pudín de pasas", donde los electrones están incrustados en una esfera positiva.

   
   
   

4. Ernest Rutherford (1911): A través de sus experimentos de dispersión de partículas alfa, propuso que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso, rodeado de electrones.

   
   
   

5. Niels Bohr (1913): Introdujo el modelo del átomo de hidrógeno con electrones que orbitan el núcleo en niveles de energía discretos.

   
   
   

6. Modelo cuántico de Schrödinger (1926): A partir de los años 20, el desarrollo de la mecánica cuántica llevó a una comprensión más compleja del comportamiento de los electrones, describiéndolos en términos de probabilidades en lugar de órbitas fijas.

   
   
   

La teoría atómica ha revolucionado la química y la física, permitiendo avances en la comprensión de la materia y el desarrollo de tecnologías modernas, desde la electricidad hasta la medicina. 

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase