1. Conocimientos previos

 

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

Conocimientos Previos

1. ¿Qué es la física?

2. ¿Qué diferencias hay entre física y química?

La principal diferencia es que la física estudia las propiedades, energía y cambios físicos de la materia sin alterar su composición (como movimiento o cambios de estado), mientras que la química estudia la composición, estructura y las reacciones químicas que transforman la materia en nuevas sustancias. La física se centra en las leyes fundamentales, y la química en el nivel atómico/molecular.

La física se trata de una ciencia teórica y experimental. Podemos distinguir dos clasificaciones de la física que son la física clásica y la física moderna. De estas derivan diversos tipos o ramas de la física que nos ayudan a comprender mejor nuestra realidad.

Movimiento rectilíneo uniforme (MRU)

Imagina que eres un astronauta en la Estación Espacial Internacional. Estás arreglando unos paneles solares averiados, cuando de pronto, al presionar, tu destornillador sale disparado de tus manos. Si no lo atrapas a tiempo, el destornillador estará viajando por el espacio en línea recta y a velocidad constante, a menos que algo se interponga en su camino. Esto sucede porque la herramienta se mueve con movimiento rectilíneo uniforme, o MRU.

Estación Epacial Internacional orbitando nuestro planeta. Créditos: International Space Station orbiting above earth de la National Reconnaissance Office.

El MRU se define el movimiento en el cual un objeto se desplaza en línea recta, en una sola dirección, recorriendo distancias iguales en el mismo intervalo de tiempo, manteniendo en todo su movimiento una velocidad constante y sin aceleración.

Recuerda que la velocidad es un vector, entonces, al ser constante, no varía ni su magnitud, ni su dirección de movimiento.

Condiciones del MRU

Para que un cuerpo esté en MRU, es necesario que se cumpla la siguiente relación:

Esto quiere decir que si conocemos la posición "\[x_0\]Xo" en el instante \[t_0\]"To" y sabemos cuál es la de la velocidad \[v\]"V", podremos conocer la posición \[x\]"X" en cualquier instante "T"\[t\].

¡No olvides fijarte bien en las unidades que utilizas y de convertirlas si es necesario!

Veamos un ejemplo:

Imagínate que has programado un carro robótico para que tenga una velocidad constante de \[10\text{ m/s}\]10 m/s. ¿Puedes calcular a qué distancia desde el punto de partida estará luego de \[30\text{ s}\]30 m/s?

Tienes los siguientes datos:

Aplicando la fórmula de MRU:

3. Sistema Internacional de medidas

 

SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDA                                                                         

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SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

El Sistema Internacional de Unidades (SI) es el sistema de unidades de medida más utilizado en el mundo y está basado en el sistema métrico decimal. Fue establecido para unificar las distintas unidades de medida y proporcionar un sistema coherente y preciso para todas las ciencias, la tecnología y el comercio.

EQUIVALENCIA ENTRE UNIDADES

Se refiere a la relación matemática o proporcional entre diferentes unidades de medida que expresan la misma magnitud o propiedad física.

EJEMPLO:

Sabemos que:

• 1 metro es igual a 100 centímetros.
• En la tabla, metro (m) es la unidad base, y centímetro (cm) está 2 lugares a la derecha de la unidad base (porque centi es $0.01$ y cada paso es por 10).

Entonces, para convertir de metros a centímetros, multiplicamos por 100 (ya que el prefijo centi es 100 veces más pequeño que la unidad base):

$$3\text{m}=3\times 100=300\text{cm}$$

Convierte las siguientes longitudes:

• 3 kilómetros (km) = ¿cuántos metros (m)?
• 120 metros (m) = ¿cuántos centímetros (cm)?
• 5,000 milímetros (mm) = ¿cuántos metros (m)?
• 2 metros (m) = ¿cuántos milímetros (mm)?
• 10 centímetros (cm) = ¿cuántos milímetros (mm)?
• 500 gramos (g) = ¿cuántos miligramos (mg)?
• 8.4 kilogramos (kg) = ¿cuántos gramos (g)?
• 10,000 miligramos (mg) = ¿cuántos gramos (g)?
• 

2. Fundamentos de la Química Orgánica

  

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA 🔮🍃

La química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos del carbono. A pesar de que el carbono puede formar compuestos con otros elementos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, entre otros), lo que distingue a la química orgánica es que estos compuestos suelen tener carbono como componente principal.

Importancia de la Química Orgánica

La química orgánica es fundamental para la vida diaria y tiene aplicaciones cruciales en diferentes áreas. Algunas de sus aplicaciones incluyen:

• Medicamentos y productos farmacéuticos: Muchos fármacos que usamos para tratar enfermedades son compuestos orgánicos.
• Materiales sintéticos: Los plásticos, fibras sintéticas (como el nylon o el poliéster) y muchos materiales modernos están hechos de compuestos orgánicos.
• Alimentos: Las vitaminas, los carbohidratos y las proteínas son compuestos orgánicos esenciales para el cuerpo humano.
• Energía: Los combustibles fósiles como el petróleo y el gas natural son hidrocarburos (compuestos orgánicos) que usamos como fuente de energía.
• Biología y Bioquímica: En los seres vivos, los procesos bioquímicos, como la respiración celular y la digestión, dependen de compuestos orgánicos.

https://quimicameliza.wordpress.com/wp-content/uploads/2020/10/image-5.png?w=437

EL CARBONO: ELEMENTO FUNDAMENTAL DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

Observa el siguiente video 👀:

👉Dibuja en tu cuaderno los siguientes átomos de carbono en sus diferentes representaciones:

El carbono tiene cuatro electrones de valencia, lo que le permite formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos.

Debido a esto, el carbono puede unirse a otros átomos de carbono, formando largas cadenas de carbono (como en los hidrocarburos) o estructuras cíclicas (como en los compuestos aromáticos).

El carbono también puede formar enlaces con otros elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, lo que da lugar a una enorme variedad de compuestos orgánicos.

En la siguiente estructura vemos una molécula con 4 carbonos, para completar la tetravalencia el carbono debe de tener 4 enlaces cada uno, en este caso se completa la tetravalencia con átomos de hidrógeno

Actividad: Realiza la estructura de las siguientes moléculas orgánicas, mostrando claramente loa tetravalencia del átomo de carbono usando átomos de hidrógeno:

2 moléculas con 3 átomos de carbono

2 moléculas con 5 átomos de carbono

2 moléculas con 8 átomos de carbono

2 moléculas con 10 átomos de carbono

2 moléculas con  14 átomos de carbono

Recuerda que los carbonos pueden estar unidos a otros carbonos ya sea con enlaces simples, dobles o triples.

2. Historia de la Química

                                                                        

                                          Buenos dias mis chicos hermosos.  

Hoy vamos a inicar un viaje por el maravilloso mundo de la Química 

Para entender hacia dónde vamos, tenemos que saber de dónde venimos. La química no empezó en laboratorios limpios con luces LED; empezó en cuevas con gente llena de hollín y en sótanos oscuros con personajes un poco locos. Vamos a darle un vistazo rápido a este "viaje en el tiempo" de la química. Abróchense los cinturones:

⏳ Línea del Tiempo: De la Magia a la Ciencia

Como puedes ver en la imagen, pasamos de procesos muy básicos y espirituales (como la alquimia) a un rigor científico impresionante donde ya podemos manipular átomos individuales.

1. La Era del Fuego (Prehistoria)

Todo empezó cuando el ser humano aprendió a dominar el fuego. Fue nuestra primera reacción química controlada: la combustión. Con él, pudimos cocinar (cambiando la química de la comida), fabricar piezas de barro y, eventualmente, fundir metales para crear herramientas.

• Hito: El paso de la Edad de Piedra a la de Bronce y Hierro.

2. Los Filósofos Griegos (400 a.C.)

Aquí no hacían experimentos, solo pensaban mucho. Demócrito fue el rebelde que dijo: "Oigan, si divido algo muchas veces, llegaré a una pieza tan pequeña que no se puede romper". La llamó átomo (que significa "indivisible").

• Dato: Nadie le creyó por casi 2,000 años porque Aristóteles decía que todo estaba hecho de 4 elementos: Tierra, Aire, Fuego y Agua.

3. La Alquimia: El "Harry Potter" de la ciencia (Edad Media)

Los alquimistas eran una mezcla de científicos, magos y filósofos. Tenían dos metas obsesivas:

1. La Piedra Filosofal: Algo que convirtiera el plomo en oro.

2. El Elixir de la Eterna Juventud.

• El lado bueno: Aunque fallaron en sus metas, inventaron los materiales de laboratorio que usamos hoy (vasos de precipitados, destiladores) y descubrieron muchos elementos.

4. La Química Moderna (Siglo XVIII)

Aquí aparece el "padre de la química": Antoine Lavoisier. Él dejó de creer en la magia y empezó a pesar y medir todo.

• Su gran hit: La Ley de Conservación de la Materia: "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma".

• Triste final: Le cortaron la cabeza en la Revolución Francesa. ¡Gajes del oficio!

5. La Era Atómica (Siglos XIX - XX)

Científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr finalmente demostraron que Demócrito tenía razón. Empezamos a entender cómo se ordenan los electrones y cómo la química puede crear medicinas, plásticos y hasta combustibles para cohetes.

1. Introducción a la Química

 

                                                 Buenos dias mis niños hermosos.  

Mis chicos vamos a ver el siguiente video, escribe en tu cuaderno las ideas principales.

La química es la ciencia que estudia la materia, es decir, todo lo que tiene masa (lo que tiene peso) y ocupa espacio (tiene volumen). Pero no solo se limita a describir qué es la materia, sino que también investiga cómo se transforma o cambia la materia a través de diferentes procesos, como reacciones químicas. Estos cambios pueden ser físicos (como cuando el agua se congela y se convierte en hielo) o químicos (como cuando un metal se oxida y cambia su composición).

ACTIVIDAD 

✷Escribe en tu cuaderno una definición personal de al menos 10 renglones definiendo para ti qué es la química. Hazlo como una breve reflexión, sin que te sientas presionado a dar una respuesta técnica. La idea es que pienses en lo que entiendes por química a partir de su vida diaria. 

✷Comparte y discute tu respuesta con los compañeros.

✷Después de la discusión, dibuja en tu cuaderno 5 cosas (pueden ser objetos, personas, situaciones, etc.) que, según tu, tengan que ver con la química. Por ejemplo, podrías dibujar un plato de comida (porque la cocina es un proceso químico.) Acompaña los dibujos con una breve explicación de por qué creen que la química está involucrada en esos ejemplos.

 ✷Escribe en tu cuaderno en al rededor de 5 renglones: "¿Por qué es importante estudiar química?"

✷Escribe en tu cuaderno una lista de nombres de los elementos químicos que conozcas y si conoces el símbolo mucho mejor.