34. Experimento Carbohidratos

 

¡Buen día chicos! 🌟

 

No importa si hoy el día se ve difícil o si una tarea parece complicada; recuerden que cada pequeño paso que dan cuenta muchísimo. 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

CARBOHIDRATOS MÁS COMUNES

Sacarosa: Un disacárido formado por glucosa y fructosa, comúnmente conocido como azúcar de mesa. Se encuentra en muchas plantas y es una fuente importante de energía.

Lactosa: Otro disacárido, compuesto de glucosa y galactosa, que se encuentra en la leche y los productos lácteos. Es el azúcar que los mamíferos utilizan para alimentar a sus crías.

Maltosa: Este disacárido se forma a partir de dos moléculas de glucosa. Se produce durante la digestión del almidón y se encuentra en la cerveza y algunos productos de malta.

Almidón: Un polisacárido que actúa como reserva de energía en las plantas. Está compuesto por largas cadenas de glucosa y se encuentra en alimentos como patatas, arroz y maíz.

Glucógeno: También un polisacárido, pero es la forma en que los animales almacenan energía, principalmente en el hígado y los músculos. Se descompone en glucosa cuando el cuerpo necesita energía.

Celulosa: Un polisacárido que forma la estructura de las paredes celulares de las plantas. Aunque es indigerible para los humanos, es una fuente importante de fibra dietética.

METABOLISMO DE CARBOHIDRATOS

👀 Presta atencion 👂

En grupos de 4 integrantes realizar la siguiente guia de laboratorio, deben entregar informe de la misma.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

36. Composición porcentual

 

¡Buen día chicos! 🌟

 

No importa si hoy el día se ve difícil o si una tarea parece complicada; recuerden que cada pequeño paso que dan cuenta muchísimo. 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Indica el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto.

composición porcentual = gramos del elemento / gramos del compuesto x 100 

Ejemplo:

1. Calcule la composición porcentual en masa del CO2

CO2 = contiene 1 átomo de carbono y 2 átomos de oxígeno

1. Se calcula la masa molar (gramos del compuesto)

C = 1 x 12,011 = 12,011

O = 2 x 15,99 = 31,998

12,011 + 31,998 = 44,009 masa del CO2 

2. Hallar la composición pocentual

% C = 12,011 / 44,009  x 100 = 27,29 %

% O = 31,998 / 44,009  x 100 = 72,70 %

27,29 % + 72,71 % = 99,99 % aproximado a 100 %

2. Calcule la composición porcentual en masa para el HNO3

HNO3 = contiene 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de oxígeno

1. Se calcula la masa molar (gramos del compuesto)

H = 1 x 1,007 = 1,007

N = 1 x 14,00 = 14,00

O = 3 x 15,99 = 47,97 

1,007 + 14,00 + 47,97 = 63,0109 masa del HNO3 

2. Hallar la composición pocentual

% H = 1,007 / 63,0109  x 100 = 1,599 %

% N = 14,00 / 63,0109 x 100 = 22,227 %

% O = 47,97 / 63,0109  x 100 = 76,172 %

1,599 % + 22,227 % + 76,172 % = 99,998 % aproximado a 100 %

Practiquemos lo aprendido 📝

Resuelve los siguientes ejercicios propuestos

1. Calcule la composición porcentual del H2SO3

2. Calcule la composición porcentual del cloruro de etilo C5H5Cl

3. Calcule la composición porcentual del Pb(OH)4

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

21. Taller sobre El sonido

 

¡Buen día chicos! 🌟

No importa si hoy el día se ve difícil o si una tarea parece complicada; recuerden que cada pequeño paso que dan cuenta muchísimo. 🎯

 Practiquemos lo aprendido 📝

En parejas daremos solución a los siguientes ejercicios sobre derivadas.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

33. Continuación de Carbohidratos

 

¡Buen día chicos! 🌟

 Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes.🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

Funciones de los carbohidratos en los seres vivos:

Energética: Aporte inmediato de energía celular (ATP) a través de la glucosa.

Reserva: Almacenamiento en forma de glucógeno (en animales/humanos) y almidón (en plantas).

Estructural: Rigidez en paredes celulares vegetales con la celulosa.

Enfoque en salud y nutrición: Discutir el impacto del índice glicémico, el papel de la fibra vegetal en la digestión y consecuencias del exceso de azúcares refinados (obesidad, diabetes tipo 2).

¿Como son absorbidos los carbohidratos en nuestro cuerpo?

1. El cuerpo descompone los carbohidratos en glucosa, el azúcar que necesitan las células del cuerpo.

2. La glucosa se absorbe en el torrente sanguíneo, lo que hace que el nivel de azúcar en la sangre aumente.

3. A medida que aumenta el nivel de azúcar en el cuerpo, el páncreas libera insulina.

4. La insulina ayuda a trasladar la glucosa de la sangre a las células, donde puede utilizarse como fuente de energía.

👀 Presta atención 👂

Consecuencias del consumo excesivo de carbohidratos

• Aumento de peso corporal: el exceso de glucosa se almacena en el hígado y los músculos como glucógeno. Cuando las reservas de glucógeno estan llenas, el exceso de glucosa se convierte en grasa.
• Diabetes: Las dietas altas en carbohidratos con alto índice glicémico pueden aumentar el riesgo de desarrollar diabetes tipo 2.
• Obesidad: El aumento de peso puede llevar a la obesidad, que es un factor de riesgo para enfermedades cardiovasculares y ciertos tipos de cáncer.
• Caries dental: Las bacterias de la boca metabolizan los azúcares libres y forman ácidos que desmineralizan los dientes.
• Otros efectos: Inflamación, acné, problemas para dormir y cansancio o agotamiento.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

35. Fórmula molecular

 

¡Buen día chicos! 🌟

Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes. 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

FÓRMULA MOLECULAR

Es la fórmula real de la molécula, indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participa en la formación de la molécula. Por ejemplo

Glucosa: C6H12O6 → 6 C - 12 H - 6 O

Benceno: C6H6 → 6 C - 6 H 

Fórmula para hallar la fórmula molecular 

Fm = (Fe)n 

donde n= masa del compuesto / masa de la fórmula empírica

Ejemplos:

1. Un hidrocarburo que contiene 92,3  % de carbono y 7,74 % de hidrógeno resultó tener una masa de 79 g. ¿Cual es su fórmula molecular?

Solución

C = 92,3 / 12,01 = 7,68 / 7,68 = 1 

H = 7,74 / 1,00 = 7,74 / 7,68 = 1

Fórmula empírica = CH

Masa de la fórmula empírica: 1 x 12,01 g = 12,01 g

                                                    1 x 1,00 g = 1,00 g

                                                    Total = 13,01 g

n = 79,0 g / 13,01 g = 6,07

Fórmula molecular = (Fe)n = (CH) x 6 = C6H6

2. Obtener la fórmula molecular de un compuesto que contiene 37,8 % de carbono 6,03 % de hidrógeno y 55,8 % de cloro con una masa de 127 g.

Solución

C = 37,8 / 12,01 = 3,14 / 1,57 = 2 

H = 6,3 / 1,00 = 6,3 / 1,57 = 4,01

Cl = 55,8 /  35,45 = 1,57 / 1,57 = 1

Fórmula empírica = C2H4Cl

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    4 x 1,00 g = 4,00 g

                                                    1 x 35,45 = 35,45

                                                    Total = 63,47 g

n = 127,0 g / 63,47 g = 2

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H4Cl) x 2 = C4H8Cl2

3. Un sedante contiene 14,52 % de carbono 1,83 % de hidrógeno y 64,30 % de cloro y 19,35 % de oxógeno, con una masa de 165,42 g.

Solución

C = 14,52 / 12,01 = 1,21 / 1,20 = 1 x 2

H = 1,83 / 1,00 = 1,83 / 1,20 = 1,5 x 2

Cl = 64,30 / 35,45 = 1,814 / 1,20 = 1,5 x 2

O = 19,35 / 15,99 = 1,20 / 1,20 = 1 x 2

Fórmula empírica = C2H3Cl3O2

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    3 x 1,00 g = 3,00 g

                                                    3 x 35,45 g = 106,35 g

                                                    2 x 15,99 g = 32 g

                                                    Total = 165,37 g

n = 165,42 g / 165,37 g = 1

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H3Cl3O2) x 1 = C2H3Cl3O2

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Un combustible licuado casero tiene como constituyente un compuesto que contiene 85,69 % de carbono y 14,31 % de hidrógeno. Su masa es 55,9 g.

2. Un compuesto tiene la siguiente composición 2,24 % de hidrógeno, 26,69 % de carbono y 71,07 % de oxógeno. Deduzca la fórmula molecular con una masa de 90,0 g.

3. La cafeína, un estimulante presente en el café contiene 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxógeno. Con una masa de 195 g.

4. La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y 4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.

5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9 de azufre y 53,8 de oxígeno. Su peso molecular es 238g.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

20. Fenómenos ondulatorios del sonido

 ¡Buen día chicos! 🌟

Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes.🎯

 

 ✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

 FENÓMENOS ONDULATORIOS DEL SONIDO

Los fenómenos ondulatorios del sonido se refieren a las diversas maneras en que las ondas sonoras interactúan con el medio y con otros objetos.

1. Reflexión

Ocurre cuando una onda sonora choca con una superficie y se refleja de vuelta al medio original.

Ejemplo: El eco, que es el sonido reflejado que llega al oyente después de un breve retraso.

                                

2. Refracción

Es el cambio de dirección de una onda sonora cuando pasa de un medio a otro con diferente densidad.

Ejemplo: Cuando el sonido viaja del aire al agua, cambia su velocidad y dirección.

3. Difracción

Es la capacidad del sonido de rodear obstáculos y pasar a través de pequeñas aberturas.

Ejemplo: La capacidad de escuchar sonidos alrededor de una habitación o a través de una puerta entreabierta.

                                           

4. Interferencia

Ocurre cuando dos o más ondas sonoras se superponen y combinan sus efectos.

Tipos:

• Constructiva: Las ondas se suman, aumentando la amplitud del sonido.
• Destructiva: Las ondas se restan, disminuyendo la amplitud del sonido.

Ejemplo: Los patrones de ondas que se forman cuando dos altavoces emiten la misma frecuencia de sonido.

                                        

5. Resonancia

Ocurre cuando la frecuencia de un sonido coincide con la frecuencia natural de vibración de un objeto, haciendo que el objeto vibre con una mayor amplitud.

Ejemplo: Al pulsar una cuerda de una guitarra, el aire dentro de la caja de madera vibra a la misma frecuencia y amplifica el sonido.

                                      

6. Efecto Doppler

 Es el cambio en la frecuencia de una onda sonora debido al movimiento relativo entre la fuente del sonido y el observador.

Ejemplo: El cambio de tono de la sirena de una ambulancia mientras se aproxima y luego se aleja de un observador.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

22. Hidrostática

 

¡Buen día chicos! 🌟

Hoy quiero recordarles lo valiosos que son y el poder tan grande que tienen dentro, confíen en ustedes. 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

HIDROSTÁTICA

La hidrostática es la parte de la física que estudia los fluidos en reposo.

Reciben el nombre de fluidos aquellos cuerpos que tienen la propiedad de adaptarse a la forma del recipiente. A esta propiedad se le denomina fluidez. Líquidos y gases son ejemplos de fluidos.

1. Densidad (ρ)

La densidad es una medida de la masa de una sustancia por unidad de volumen. Se utiliza para identificar materiales y entender su comportamiento en diferentes condiciones.

Fórmula:

ρ = masa / volumen

donde:

ρ = densidad (kg/m³)

m = masa (kg)

V = volumen (m³)

2. Presión (P)

La presión es la fuerza ejercida por unidad de área. Es una magnitud escalar que indica cómo se distribuye una fuerza en una superficie.

Fórmula: 

P = F / A​

donde:

P = presión (Pa, pascales)

F = fuerza (N, newtons)

A = área (m²)

3. Presión Hidrostática

 

La presión hidrostática es la presión ejercida por un fluido en reposo debido a su peso. Esta presión aumenta con la profundidad en un fluido debido al peso del fluido que está por encima.

Fórmula: 

Ph = ρ ⋅ g ⋅ h 

donde:

Ph​ = presión hidrostática (Pa)

ρ = densidad del fluido (kg/m³)

g = aceleración debido a la gravedad (aproximadamente 9.81 m/s²)

h = profundidad en el fluido (m)

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

Resuelve los siguientes ejercicios:

1. Se tiene un recipiente lleno de agua. ¿Cuál es la presión que ejerce el agua a una profundidad de 10 m?

2. Un buzo está a una profundidad de 20 m en el océano. ¿Cuál es la presión a esa profundidad? La densidad del agua de mar es:

ρ = 1025 kg/m3.

3. En un tanque cerrado lleno de mercurio (ρ=13,600 kg/m3, se desea calcular la presión a una profundidad de 5 m. ¿Cuál es la presión hidrostática a esa profundidad?

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊