3. Movimiento Oscilatorio

                       Buenos días mis estudiantes, deseo que tengan un lindo día.

                                             Movimiento oscilatorio 

El movimiento oscilatorio es un movimiento que describe una partícula que oscila en torno a una posición de equilibrio. Es decir, cuando una partícula se mueve de un lado hacia otro lado de manera periódica hace un movimiento oscilatorio.

Por ejemplo, el movimiento de un péndulo es un movimiento oscilatorio. La masa colgante del péndulo oscila entre dos posiciones de manera repetitiva, por lo tanto, se trata de un movimiento oscilatorio.

En física, en los movimientos oscilatorios se suele ignorar la fricción, de este modo el cuerpo que realiza el movimiento oscilatorio siempre tarda el mismo tiempo en pasar dos veces por la misma posición.

Ahora que ya sabemos la definición, ¿Qué ejemplos podemos dar de objetos que cumplan un movimiento oscilatorio?

¿Qué pasa con el movimiento de estos objetos si se roza con algún otro objeto?

Características de un movimiento oscilatorio

Los movimientos oscilatorios presentan las siguientes características:

• Elongación (x): es la posición del cuerpo que hace el movimiento oscilatorio en un instante de tiempo determinado. Representa la separación del cuerpo respecto a su posición de equilibrio.
• Amplitud (A): es la elongación máxima del movimiento oscilatorio. Por lo tanto, es la diferencia entre la posición máxima y la posición de equilibrio.
• Periodo (T): es el tiempo que tarda el cuerpo en hacer una oscilación completa.
• Frecuencia (f): es el número de oscilaciones o vibraciones que hace el cuerpo por unidad de tiempo.
• Frecuencia angular o pulsación (ω): es la velocidad a la que el cuerpo realiza las oscilaciones.

Tengamos en cuenta que...

5. Capacidad de enlace e hibirdación del carbono

                                                              

 Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

⧫25-02-2026⧫

 CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO

La capacidad de enlace del carbono se refiere a la habilidad del átomo de carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos. Esto se debe a la configuración electrónica del carbono, que tiene 4 electrones en su capa más externa (nivel 2), lo que le permite formar hasta 4 enlaces covalentes con otros átomos.

Gracias a esta capacidad de formar cuatro enlaces, el carbono puede crear una gran variedad de estructuras químicas, como cadenas lineales, ramificadas y anillos.

Recordemos la forma de los orbitales... vamos a observar el orbital S y P.

                                              HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

La hibridación del carbono se refiere al proceso mediante el cual los orbitales atómicos del carbono se combinan para formar nuevos orbitales híbridos, que tienen diferentes energías y características geométricas, adaptándose mejor a la formación de enlaces.

 En el caso del carbono, existen tres tipos de hibridación más comunes: sp, sp² y sp³, que dependen del número de enlaces que el átomo de carbono forma con otros átomos.

1. Hibridación sp³ (tetraédrica)

• Ocurre cuando el carbono forma cuatro enlaces sencillos (por ejemplo, en el metano, CH₄).
• Los cuatro orbitales híbridos sp³ se disponen en una geometría tetraédrica, con un ángulo de enlace de aproximadamente 109.5°.
• En esta hibridación, el carbono utiliza un orbital s y tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes, que están orientados hacia los vértices de un tetraedro.

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase

5. Propiedades de la materia

                                                            

 Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

⧫20-02-2026⧫

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

Escribe en tu cuaderno las propiedades organolépticas y las propiedades generales de la materia que se encuentran a continuación:

2. Cinemática

                                                                 

Buenos días mis estudiantes, espero tengan un lindo día.

4. Los Elementos de la Química Orgánica

                                                 

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

 ELEMENTOS QUE ACOMPAÑAN AL CARBONO EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 💎🍃

Entramos al fascinante mundo de la Química Orgánica, que no es otra cosa que la química de la vida. Si alguna vez te has preguntado por qué una manzana se pudre, cómo funciona la gasolina o por qué el ADN es tan complejo, ¡la química orgánica tiene la respuesta!

Para empezar nuestra aventura, hoy vamos a desvelar a los verdaderos rockstars de la química orgánica: los elementos que componen estos compuestos y por qué son tan especiales.

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🎸 Conoce a la Banda: Los Elementos de la Química Orgánica

Imagina que la química orgánica es una banda de rock superestrella. No necesitan muchos miembros para hacer un sonido increíble. De hecho, solo tienen unos pocos integrantes principales, pero cada uno tiene un papel crucial.

El Vocalista Principal: El Carbono (C) 🎤

Símbolo: C Número Atómico: 6

Este es el líder indiscutible, la estrella del show. Sin Carbono, simplemente no hay química orgánica. ¿Por qué es tan especial?

• Es un "Socialite" (Tetravalente): El Carbono tiene 4 electrones en su última capa, lo que significa que le encanta formar 4 enlaces con otros átomos. Piensa en él como si tuviera 4 brazos para agarrarse a otras moléculas, formando cadenas y estructuras complejas.

• Es Flexible: Puede formar enlaces simples (-C-C-), dobles (=C=C=) y hasta triples (≡C≡C≡), dando una variedad increíble a las moléculas.

• Forma Cadenas Largas: El Carbono puede unirse con otros carbonos para formar cadenas larguísimas y anillos, como si fueran los eslabones de una serpiente gigante. ¡Esto es lo que permite la existencia de polímeros, plásticos y hasta tu propio ADN!

El Baterista Sólido: El Hidrógeno (H) 🥁

Símbolo: H Número Atómico: 1

El Hidrógeno es el acompañante fiel del Carbono. Aunque parece simple (solo tiene 1 electrón y forma 1 enlace), es absolutamente esencial.

• El "Relleno": Llena los espacios vacíos en las cadenas de carbono, completando la estructura de casi todos los compuestos orgánicos.

• Define la Saturación: La cantidad de hidrógenos nos dice si un compuesto es "saturado" (lleno de hidrógenos, como las grasas) o "insaturado" (con dobles o triples enlaces, como los aceites).

Los Coristas Potentes: Oxígeno (O) y Nitrógeno (N) 🎶

Símbolo: O (8), N (7)

Estos son los que le dan "sabor" y "funcionalidad" a las moléculas. No están en todos los compuestos orgánicos, pero cuando aparecen, lo cambian todo.

• Oxígeno (O): Es muy electronegativo (le encantan los electrones) y forma 2 enlaces. Está presente en cosas vitales como los alcoholes (-OH), las cetonas y los ácidos carboxílicos (que le dan el sabor agrio a muchas frutas).

• Nitrógeno (N): Forma 3 enlaces y es la base de las aminas (como las que encuentras en los aminoácidos, los bloques de construcción de las proteínas) y en el ADN.

Los Invitados Especiales (Halógenos y Azufre) ✨

Símbolo: F, Cl, Br, I (Halógenos), S (Azufre)

Estos no son tan comunes como los anteriores, pero cuando aparecen, hacen que la molécula tenga propiedades muy específicas.

• Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo. Generalmente forman 1 enlace. Se usan en plásticos especiales (como el PVC), refrigerantes o incluso algunos medicamentos.

• Azufre (S): Forma 2 enlaces. Lo encontramos en algunas proteínas (dándoles estructura) y en compuestos que a veces huelen bastante mal (piensa en el ajo o la cebolla).

¿Por qué es importante saber esto?

Entender a estos "personajes" te da la clave para:

• Predecir el comportamiento: Si sabes qué elementos tiene una molécula, puedes adivinar cómo se va a comportar, si será soluble, ácida, etc.

• Diseñar nuevas sustancias: Los químicos usan este conocimiento para crear nuevos medicamentos, polímeros más resistentes o combustibles más eficientes.

Actividad 

Imagina que eres el productor musical de la banda de Química Orgánica. Tienes que crear una nueva "canción" (una molécula).

Quiero que me digas:

1. ¿Qué "integrantes" (elementos) usarías en tu nueva molécula?

2. ¿Por qué elegiste esos y qué "sonido" (propiedad o función) crees que le darían a tu molécula? (Por ejemplo: "Quiero una molécula súper estable, así que usaría mucho Carbono e Hidrógeno").

¡La respuesta más creativa y con mejor justificación gana puntos de "rockstar" extra!

3. SIMILITUDES Y DIFERENCIAS DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS

 

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

👉Dibuja en tu cuaderno la siguiente tabla:

COMPUESTOS ORGÁNICOS VS COMPUESTOS INORGÁNICOS 

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase.

4. Temperatura

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

 LA TEMPERATURA

La temperatura se mide con un instrumento llamado termómetro.

La temperatura se puede medir utilizando diversas unidades, y las más comunes son:

1. Celsius (°C): Es la unidad más utilizada en la mayoría de los países y en ciencia. La escala de Celsius tiene como punto de congelación el 0°C y como punto de ebullición el 100°C (a nivel del mar).

2. Fahrenheit (°F): Usada principalmente en países como Estados Unidos. El punto de congelación del agua es 32°F y el de ebullición es 212°F (a nivel del mar).

3. Kelvin (K): Es la unidad del Sistema Internacional de Unidades (SI) y se usa principalmente en física y ciencias. Su punto cero (0 K) es el "cero absoluto", el punto en el que las partículas dejan de moverse. La escala Kelvin es igual en tamaño a la de Celsius, pero comienza en 0 K (-273.15°C).

CONVERSIONES

1. De Celsius a Fahrenheit:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}$$
   
2. De Fahrenheit a Celsius:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b>$$
   
3. De Celsius a Kelvin:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
4. De Kelvin a Celsius:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
5. De Fahrenheit a Kelvin:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b><b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
6. De Kelvin a Fahrenheit:$$\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b></span>\frac{\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b></span>}}{\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b></span>}}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b></span><span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b></span>}$$

EJEMPLOS: 

Convierte 25°C a Fahrenheit.
Solución:$$F=\frac{9}{5}C+32$$$$F=\frac{9}{5}(25)+32=45+32=77\mathrm{°}F\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}$$

Convierte 68°F a Celsius.

Solución:
$$C=\frac{5}{9}(F-32)$$
$$C=\frac{5}{9}(68-32)=\frac{5}{9}(36)=20\mathrm{°}C$$

Convierte 300 K a Celsius.
Solución:$$C=K-273.15$$$$                                                               C=300−273.15=26.85°CACTIVIDAD👉Completa la siguiente tabla, para esto deberás de realizar las operaciones de conversión:Hora de jugar El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase$$