32. Nomenclatura inorgánica - Sales Ácidas - Básicas

 

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución parcialde los hidrógenos del ácido porel metal, en la fórmula primero se describe el metal, el hidrógeno y el anión. (metal + H+ + anión).

Por ejemplo: NaHCO3 = carbonato ácido de sodio                        

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + ácido + de + nombre del metal
Ejemplo: LiH(SO3)'-2 = Sulfito ácido de litio
Ejemplo: CaH2(PO4)2'-2 = Fosfato ácido de calcio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + ácido + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: Feh(SO4)3 = Sulfato ácido ferrico
Ejemplo: NiHPO4 = Fosfato ácido niqueloso

Nomenclatura stock
Nombre anión + ácido + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: CaH2(PO4)2 = Fosfato ácido de calcio (II) 
Ejemplo: FeH(SO3)3 = Sulfito ácido de hierro (III)

Nomenclatura sistemática
Hidrógeno + anión + de + metal
Ejemplo: LiHCO3 = Hidrógeno carbonato de litio
Ejemplo: K2HPO4 = hidrógeno fosfato de potasio

SALES BÁSICAS: Resultan de la sustitución parcialde los hidroxilos (OH) de las bases por no metales, en la fórmula primero se describe el metal, luego el OH y finalmente el radical. (metal + OH- + anión).

Por ejemplo: Cu(OH)Br = Bromuro básico cúprico                     

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + básico + de + nombre del metal
Ejemplo: Ge(OH)SbO4 = Antinoniato básico de germanio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + básico + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: HgOHCl = Cloruro básico mercúrico

Nomenclatura stock
Nombre anión + básico + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: YOHCO3 = Carbonato básico de yodo (III)

Nomenclatura sistemática
Hidróxido + anión + de + metal
Ejemplo: HfOHPO3 = Hidróxido fosfito de hafnio

Practiquemos lo aprendido 📝

1. CuH(CrO4) -2                        6. CaOH(Br)-

2. FrH(SeO3) -2                         7. NOH(ClO2)-

3. KH2(BO3) -3                          8. CrOH(Cr2O7) -2

4. MgH2(SiO4) -4                       9. PdOH(AsO3) -3

5. RhH(IO6) -5                          10. ZnOH(MnO4)-

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29. Nomenclatura de Cetonas - Aminas

 

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

CETONAS

Las cetonas son compuestos orgánicos que tienen un grupo funcional carbonilo unido a otros dos átomos de carbono.

Las cetonas son sustancias químicas que el cuerpo produce cuando descompone grasa para obtener energía en lugar de usar glucosa. 

Ejemplo común: La acetona, utilizada como solvente en la industria y el hogar

Pasos para nombrar cetonas 

1. Selecciona la cadena principal: La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional cetona (CO). Este grupo debe numerarse de manera que reciba el número más bajo posible.

2. Identifica el grupo funcional: El grupo funcional de las cetonas es el grupo carbonilo (C=O). Las cetonas se nombran utilizando el sufijo "-ona".

3. Numera la cadena principal: Numeración de la cadena principal de manera que los átomos de carbono del grupo carbonilo reciban los números más bajos posibles.

4. Nombra las ramificaciones: Si hay ramificaciones en la cadena principal, se nombran como sustituyentes utilizando prefijos como met-, et-, prop-, but-, etc.

Por ejemplo: 

Para una cetona simple como la propanona (CH3 - CO - CH3), la cadena principal tiene tres átomos de carbono y el grupo carbonilo se encuentra en el segundo átomo de carbono. 

Por lo tanto, se llama "propanona".

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a lo anterior

AMINAS

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que provienen del amoníaco (NH₃) al cambiar uno, dos o tres de sus hidrógenos por cadenas de carbono o grupos aromáticos. Funcionan como bases débiles y están muy presentes en la naturaleza, los seres vivos y la industria farmacéutica.

Pasos para nombrar cetonas 

1. Identifica y nombra el grupo funcional: En las aminas, el grupo funcional es el grupo amino (-NH2). Se nombra utilizando el prefijo "amino-".

2. Numera la cadena principal: La cadena principal es la más larga que contiene el grupo amino. Se numera de manera que el átomo de nitrógeno reciba el número más bajo posible.

3. Nombra las ramificaciones: Si hay ramificaciones en la cadena principal, se nombran como sustituyentes utilizando prefijos como met-, et-, prop-, but-, etc.

4. Indica la posición del grupo amino: La posición del grupo amino se indica mediante un número que corresponde al átomo de carbono al que está unido.

Por ejemplo: 

Para una amina simple como la metilamina (CH3 - NH2), la cadena principal es solo un átomo de carbono, y el grupo amino está unido a ese átomo de carbono. Por lo tanto, se llama "metanamina".

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a lo anterior

Muchos éxitos, feliz día 🎊

19. Energía y Trabajo

  

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

LA ENERGÍA 

La energía es la capacidad que tiene un cuerpo para producir cambios en otros cuerpos. La energía es la responsable de los cambios; en el S.I. la energía es una magnitud escalar y se mide en Joules (J).

Tipos de energía:

La energía mecánica se divide en energía potencial y en energía cinética, la energía potencial la adquieren los cuerpos que tienen posibilidad de lograr un movimiento estando este en reposo y la energía cinética es cuando el objeto ya se encuentra en movimiento.

Fórmulas:

Energía potencial: Ep = m * g * h

Donde:   m es la masa

                g es la gravedad

                h es la altura

Energía cinética: Ec = 1/2 * mv'2

Donde:    m es la masa

                 v es la velocidad

EL TRABAJO

El trabajo cuantifica la cantidad de energía transferida, es el producto de la fuerza aplicada.

Fórmulas de trabajo:   W = F⋅x (Joules: J)

                                        W = F⋅x⋅cos(θ)

Donde:    F es fuerza 

                x es el desplazamiento.

Tipos de trabajo:

1. Trabajo positivo: Cuando la fuerza y el desplazamiento están en la misma dirección.
2. Trabajo negativo: Cuando la fuerza y el desplazamiento están en direcciones opuestas.
3. Trabajo nulo: Cuando no hay desplazamiento, o la fuerza es perpendicular al desplazamiento.
   
   

Practiquemos lo aprendido 📝

Resuelve los siguientes problemas de acuerdo al tema visto

1. Una persona empuja una caja con una fuerza horizontal de 50 N sobre una superficie lisa. Si la caja se desplaza una distancia de 8 metros en la misma dirección de la fuerza, ¿qué trabajo se realiza?

2. Calcula la energía cinética de un carro con una masa de 1000 kg que viaja a una velocidad de 20 m/s.

3. Un objeto de 4 kg se encuentra en la azotea de un edificio a una altura de 15 metros. ¿Cuál es su energía potencial respecto al suelo? (Usa g = 9.8 m/s²).

4. Se aplica una fuerza horizontal de 50 N a una caja para moverla una distancia de 4 meetros sobre el suelo en línea recta. ¿Cuál es el trabajo realizado?

5. Se deja caer un objeto de 5 kg desde una altura de 10 metros. ¿Cuál es el trabajo realizado por la fuerza peso durante su caída? (Usa g = 9.8 m/s²).

6. Una persona jala un carrito con una fuerza de 80 N mediante una cuerda que forma un ángulo de 60° con la horizontal. Si el carrito se desplaza 5 metros, ¿cuánto trabajo se realiza?

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17. Principio de Huygens, Interferencia y Polarización

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 PRINCIPIO DE HUYGENS, LAS INTERFERENCIAS Y LA POLARIZACIÓN

 ✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

PRINCIPIO DE HUYGENS

El principio de Huygens-Fresnel establece que todo punto de un frente de ondas es a su vez una fuente de ondas esféricas, y las ondas secundarias que surgen de puntos diferentes interfieren constructivamente entre ellas. La suma de estas ondas es el nuevo frente de onda. 

Ilustración que representa el principio de Huygens-Fresnel. A la izquierda para un frente de ondas lineal y a la derecha para un frente de ondas esférico.

INTERFERENCIA

Las interferencias son fenómenos que ocurren cuando dos o más ondas se superponen entre sí. Dependiendo de cómo se combinan estas ondas, pueden producirse diferentes tipos de interferencias: constructiva, destructiva y general (o mixta).

Interferencia Constructiva:

Ocurre cuando las crestas de dos o más ondas coinciden entre sí, y las crestas y los valles se suman, resultando en una amplitud de onda resultante mayor.

Interferencia Destructiva:

Descripción: Ocurre cuando las crestas de una onda coinciden con los valles de otra onda, y las ondas se cancelan parcial o completamente.

                                            

                                                                                         

Interferencia General (o Mixta):

Es un término general que se refiere a cualquier combinación de interferencia constructiva y destructiva en una situación dada, lo cual genera ruido.

                                 POLARIZACIÓN

La polarización es una propiedad de la luz y otras ondas electromagnéticas que describe la orientación de las oscilaciones del campo eléctrico que forman la onda. Imagina que la luz, en lugar de viajar en todas direcciones, como lo hacen las ondas normales, viaja en una dirección específica o está limitada a oscilar solo en un plano determinado. Esto es lo que significa que la luz está polarizada.

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28. Nomenclatura de Aldehídos

 

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Un aldehído es un compuesto orgánico que tiene el grupo funcional carbonilo (C=O) unido a un átomo de hidrógeno y a un radical alquilo o arilo (R-CHO). Siempre se ubican en el extremo de la cadena carbonada, y su nombre se forma cambiando la terminación "-ano" del alcano por "-al".

Algunos ejemplos son: 

NOMENCLATURA IUPAC: ALDEHÍDOS

• Selecciona la cadena principal: La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional aldehído. La numeración se realiza de manera que el grupo funcional reciba el número más bajo posible.
• Identifica el grupo funcional: El grupo funcional de los aldehídos es el grupo aldehído (-CHO). Se le asigna el sufijo "-al".
• Numera la cadena principal: La numeración se realiza de manera que el átomo de carbono del grupo aldehído reciba el número más bajo posible.
• Nombra las ramificaciones: Si hay ramificaciones en la cadena principal, se nombran como sustituyentes utilizando prefijos como met-, et-, prop-, but-, etc.

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

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31. Nomenclatura inorgánica - Sales Nautras

 

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

5. Nomenclatura sales

Una sal es un producto de la reacción entre un ácido y una base (hidróxido), en esta reacción tambien se produce:

base + ácido = sal + agua

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Tipos de sales:

Sales haloideas:

Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal, sin ningún otro tipo de elemento. Estas sales se forman por la reacción de neutralización entre un ácido hidrácido (H + no metal) con un hidróxido (metal + OH)

Por ejemplo: NaOH + HCl = NaCl + H2O

Oxisales:

Las oxisales constituyen una clase de sal que surge cuando se combina un ácido oxácido (H + NM + O) y un hidróxido (metal + OH). El resultado de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal oxácida.

Por ejemplo: Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

Clases de sales 

SALES NEUTRAS: resulta de la unión de un metal + anión 

Por ejemplo: CaCl2 = cloruro de calcio

                        Fe2(SO4)3 = sulfato férrico

Nomenclatura tradicional 
Para un estado de oxidación 
Nombre anión + de + nombre del metal
Ejemplo: LiF = Fluoruro de litio
Ejemplo: KNO3 = Nitrato de potasio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 
Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)
Nombre del anión + nombre del metal con terminación 
Ejemplo: NiF₂ = Fluoruro niqueloso
Ejemplo: CrI₃ = Yoduro cromoso

Nomenclatura stock
Nombre anión + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)
Ejemplo: Au₂S = sulfuro de oro (I) 
Ejemplo: FeBr₃ = bromuro de hierro (III)

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombra los siguientes compuestos de acuerdo a lo visto anteriormente:

1. AlCl3                            6. Rh(SO4)

2. K2S                              7. KNO3

3. CuCl                            8. AuPO4

4. Na3N                           9. Ge(ClO2)4

5. FeCl2                         10. V(NO3)5

27. Nomenclatura de Éteres

 

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Nomenclatura de Éteres

En química orgánica, un éter es un compuesto o grupo funcional formado por un átomo de oxígeno unido a dos cadenas de carbono (grupos alquilo o arilo). Su fórmula general es R–O–R', donde el oxígeno actúa como puente entre ambos lados.

Estructura y Tipos:

• Simétricos (o simples): Las dos cadenas de carbono a los lados del oxígeno son iguales.
• Asimétricos (o mixtos): Las cadenas de carbono a los lados son diferentes.
• Cíclicos: El oxígeno forma parte de un anillo de carbono (como en los epóxidos o éteres de corona).

Los éteres se nombran de dos formas principales según la IUPAC: la nomenclatura sustitutiva (o IUPAC actual), donde el oxígeno y la cadena corta forman un grupo alcoxi unido a un alcano principal; y la nomenclatura funcional, que nombra los dos grupos alquilo en orden alfabético seguidos de la palabra "éter".

Nomenclatura Funcional (Radical-Radical Éter)

• Se nombran los dos grupos o radicales unidos al oxígeno en orden alfabético.
• Se añade la terminación -il a cada radical y se finaliza con la palabra éter. Si ambos son iguales, se usa el prefijo di-.

Ejemplo: CH₃ - O - CH₃ es el dimetil éter.

Ejemplo: CH₃ - O - CH₂ - CH₃ es el etil metil éter

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Practiquemos lo aprendido 📝

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