27. Nomenclatura inorgánica - Óxidos

 

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2. Nomenclatura de Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por oxígeno (con número de oxidación -2) y otro elemento, puede ser metal o no metal, estos acuando con estadode ocidación positivo.

Habitualmente los óxidos se forman en casos donde los elementos químicos se combinan con el aire o con el agua, que tienen gran presencia de oxígeno: esto provoca un desgaste en los elementos, especialmente cuando se trata de metales.

Los óxidos se clasifican de acuerdo al elemento con el que se combina el oxígeno: Óxidos básicos, Óxidos ácidos y Óxidos anfotéricos (metales de transición o metaloides).

Óxidos básicos: (Metal + oxígeno): compuesto que surge de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Se nombran con tres nomenclaturas diferentes:

Nomenclatura tradicional 

Para un estado de oxidación 

Óxido + de + nombre del metal

Ejemplo: Li₂O = Óxido de litio

Ejemplo: MgO = Óxido de magnesio

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 

Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)

Óxido + nombre del metal con terminación 

Ejemplo: FeO = Óxido ferroso

Ejemplo: Fe₂O₃ = Óxido férrico 

Nomenclatura stock

Óxido + de + nombre del metal (estado de oxidación en numeros romanos)

Ejemplo: Rh₂O₃ = Óxido de rodio (III) 

Ejemplo: IrO₃ = Óxido de iridio (VI)

Nomenclatura sistemática

Uso de prefijos de cantidad

Prefijo numérico + óxido + de + nombre del metal

Ejemplo: PbO₂ = Dióxido de plomo

Ejemplo: Cr₂O₃ = Trióxido de cromo

Óxidos ácidos: (No metal + oxígeno): compuesto que surge de la combinación de un elemento no metalico con el oxígeno. Se nombran con tres nomenclaturas diferentes:

Nomenclatura tradicional 

Para un estado de oxidación 

Anhidrido + de + nombre del no metal

Ejemplo: B₂O₃ = Anhidrido de boro

Para dos, tres o cuatro estados de oxidación 

Se utilizan los prefijos y sufijos (per - ico - oso - hipo)

Anhidrido + nombre del no metal con terminación 

Ejemplo: As₂O₃ = Anhidrido arsenioso

Nomenclatura stock

se nombran igual que óxidos básicos

Óxido + de + nombre del no metal (estado de oxidación en numeros romanos)

Ejemplo: CO₂ = Óxido de carbono (IV) 

Ejemplo: SeO₃ = Óxido de selenio (VI)

Nomenclatura sistemática

Uso de prefijos de cantidad

Prefijo numérico + óxido + de + prefijo numérico + nombre del metal

Ejemplo: SeO₂ = Dióxido de monoselenio

Ejemplo: B₂O₃ = Trióxido de diboro

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25. Nomenclatura de Alcoholes

 

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Nomenclatura de Alcoholes

Los alcoholes se nombran cambiando la terminación "-o" del alcano correspondiente por "-ol". Se selecciona la cadena de carbonos más larga que contenga el grupo hidroxilo (-OH) y se numera desde el extremo más cercano a este, dándole el número localizador más bajo posible. 

Para dominar las reglas de numeración y la identificación de cadenas principales, incluyendo la presencia de ramificaciones:

Reglas básicas (IUPAC):

1. Cadena principal: Es la cadena continua más larga que contiene el grupo -OH.

2. Numeración: La cadena se enumera asignando el localizador más bajo posible al carbono que contiene el grupo -OH. Este grupo tiene preferencia sobre dobles o triples enlaces.

3. Terminación: Se utiliza el sufijo "-ol". Si hay más de un grupo hidroxilo, se utilizan los sufijos "-diol", "-triol", etc., precedidos por los números de posición.

4. Sustituyentes: Las ramificaciones se nombran alfabéticamente indicando su posición con números, al igual que en los alcanos.

Ejemplos Prácticos

👉 CH₃-OH: Metanol (1 carbono).

👉 CH₃-CH₂-OH: Etanol (2 carbonos).

👉 CH₃-CH(OH)-CH₃: Propan-2-ol o 2-propanol (el -OH está en el segundo carbono)

Los alcoholes se clasifican en: primarios, secundarios o terciarios según el número de átomos de carbono unidos al carbono que sostiene al grupo (-OH). Esta estructura define su reactividad, siendo los primarios más fáciles de oxidar y los terciarios más estables ante la oxidación.

1. Alcoholes Primarios: El carbono unido al grupo (-OH) está conectado a un solo átomo de carbono. Los dos enlaces restantes están ocupados por átomos de hidrógeno.

2. Alcoholes Secundarios: El carbono con el grupo (-OH) está unido directamente a otros dos átomos de carbono.

3. Alcoholes Terciarios: El carbono que contiene el grupo (-OH) se enlaza a otros tres átomos de carbono.

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24. Actividad Nomenclatura de hidrocarburos

 

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23. Nomenclatura de Alquinos

 

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NOMENCLATURA DE ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. Para nombrarlos según la IUPAC, se elige la cadena más larga con el triple enlace y se cambia la terminación -ano del alcano correspondiente por -ino. La cadena se numera para darle al triple enlace el localizador más bajo.

Reglas básicas:

1. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el mayor número de triples enlaces.

2. Se empieza a numerar desde el extremo más cercano al triple enlace, de modo que los carbonos del triple enlace reciban los números más bajos posibles.

3. La posición del triple enlace se indica con el número del primer carbono que forma dicho enlace, el cual se coloca antes del nombre de la cadena (o antes del sufijo -ino).

4. Si la cadena tiene ramificaciones, se nombran alfabéticamente al principio, indicando su posición con números.

5. Si hay más de un triple enlace, se utilizan sufijos como -diino, -triino, etc., indicando las posiciones de todos ellos.

Ejemplo

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26. Nomenclatura inorgánica - Hidruros

 

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NOMENCLATURA INORGÁNICA

La nomenclatura química es el conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción en cada elemento.

Hay tres diferentes sistemas de nomenclatura química: sistemática, que es el recomendado por la IUPAC, el sistema tradicional y el sistema STOCK.

Clasificación de compuestos inorgánicos

1. Nomenclatura de Hidruros

La nomenclatura de los hidruros se rige por las reglas de la IUPAC. Dependiendo del tipo de elemento (metal o no metal), se aplican diferentes formatos para nombrarlos, dividiéndose principalmente en hidruros metálicos, hidrácidos y compuestos de hidrógeno con no metales. Los hidruros se clasifican e hidruros metálicos y ácidos hidrácidos.

Hidruros Metálicos (Metal + Hidrógeno): En estos compuestos, el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Se nombran utilizando tres sistemas.

Nomenclatura Tradicional 

Hidruro + de + nombre del metal 

Ejemplo: FeH₂ = Hidruro ferroso (hierro con valencia +2)

Ejemplo: FeH₃ = Hidruro férrico (hierro con valencia +3)

Nomenclatura Stock

Hidruro  + de + nombre del metal (estado de oxidación en números romanos)

Ejemplo: CaH₂ = Hidruro de calcio (II)

Ejemplo: FeH₃ = Hidruro de hierro (III)

Nomenclatura Sistemática

Uso de prefijos de cantidad para indicar la cantidad de hidrógenos.

Prefijo numérico + hidruro + de + nombre metal

Ejemplo: FeH₂ = Dihidruro de hierro

Ejemplo: AlH₃ = Trihidruro de aluminio

Hidrácidos (No Metal + Hidógeno): Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 (calcógenos) y 17 (halógenos). En estos, el hidrógeno actúa con estado de oxidación +1.

Nomenclatura Tradicional 

Ácido + nombre del no metal + terminación hídrico.

Ejemplo: HCl (aq) = Ácido clorhídrico

Nomenclatura Sistemática: 

Nombre del no metal + terminación uro + de + hidrógeno

Ejemplo: HCl = Cloruro de hidrógeno

Ejemplo: H₂S = Sulfuro de hidrógeno

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25. Estados de oxidación

 

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ESTADO DE OXIDACIÓN

Los estados de oxidación (o números de oxidación) representan la carga eléctrica aparente que un átomo adquiere al formar un compuesto. Indican cuántos electrones gana, pierde o comparte. Se determinan mediante reglas específicas basadas en la electronegatividad de los elementos.

Reglas básicas para asignar estados de oxidación:

1. Elementos libres: Todo elemento sin combinar (como (O2), (Fe), (Na) tiene estado de oxidación cero (0).

2. Hidrógeno es +1 con no metales y -1 en hidruros metálicos. Ej. (NaH).

3. Oxígeno generalmente es -2, excepto en peróxidos (-1) y cuando se une al flúor (+2).

4. Los metales siempre tienen estados de oxidación positivos. Los alcalinos (Grupo 1) son +1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) son +2.

5. Halógenos: El Flúor siempre es -1. El resto (Cl, Br, I) pueden ser -1, +1, +3, +5, +7.

6. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero (0), si se trata de un ión es igual a la carga de un ión.

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

Ahora calcularemos los números de oxidación para los siguientes compuestos

Al finalizar realizaremos un quiz 📋

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22. Nomenclatura de Alquenos

 

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NOMENCLATURA DE ALQUENOS

Los alquenos son compuestos insaturados que contienen es su estructura un doble enlace carbono-carbono. Formula general: 𝑪𝒏𝑯𝟐.𝒏, donde “n” representa el número de carbonos. Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen el doble de hidrógenos que carbonos. La terminación sistémica de alquenos es el sufijo “ENO”.

Se siguen las mismas reglas de los alcanos para nombrar a los alquenos según la IUPAC con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “eno” que se utiliza para

indicar la presencia de un doble enlace.

Para nombrar compuestos alquenos u olefinas de cadena larga y más complejos en su estructura,se llevan a cabo las siguientes reglas de la IUPAC:

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Nombrar los siguientes compuestos

2. Realizar la estructura de los siguientes compuestos

1. 2-METIL-2-BUTENO 

2. 4-ETIL-3-PROPIL-1-OCTENO 

3. 2,3,3,4-TETRAMETIL-1-PENTENO

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