27. Nomenclatura de Éteres

 

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Nomenclatura de Éteres

En química orgánica, un éter es un compuesto o grupo funcional formado por un átomo de oxígeno unido a dos cadenas de carbono (grupos alquilo o arilo). Su fórmula general es R–O–R', donde el oxígeno actúa como puente entre ambos lados.

Estructura y Tipos:

• Simétricos (o simples): Las dos cadenas de carbono a los lados del oxígeno son iguales.
• Asimétricos (o mixtos): Las cadenas de carbono a los lados son diferentes.
• Cíclicos: El oxígeno forma parte de un anillo de carbono (como en los epóxidos o éteres de corona).

Los éteres se nombran de dos formas principales según la IUPAC: la nomenclatura sustitutiva (o IUPAC actual), donde el oxígeno y la cadena corta forman un grupo alcoxi unido a un alcano principal; y la nomenclatura funcional, que nombra los dos grupos alquilo en orden alfabético seguidos de la palabra "éter".

Nomenclatura Funcional (Radical-Radical Éter)

• Se nombran los dos grupos o radicales unidos al oxígeno en orden alfabético.
• Se añade la terminación -il a cada radical y se finaliza con la palabra éter. Si ambos son iguales, se usa el prefijo di-.

Ejemplo: CH₃ - O - CH₃ es el dimetil éter.

Ejemplo: CH₃ - O - CH₂ - CH₃ es el etil metil éter

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

Dibuja las estructuras de los siguientes éteres:

1. Butil etil éter

2. Etil fenil éter

3. Difenil éter

4. Divinil éter

5. Isopropoxibutano

Muchos éxitos, feliz día 🎊

18. Ley de gravitación universal

 

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LA LEY DE GRAVITACIÓN UNIVERSAL

Las fuerzas o interacciones fundamentales conocidas hasta ahora son cuatro: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. 

La Ley de gravitación universal, formulada por Isaac Newton en 1687, describe la atracción gravitatoria entre dos cuerpos masivos. La ley se expresa matemáticamente como:

$\mathrm{F }= \mathrm{G\; (}\frac{m_{\mathrm{1\; * }}{m}_{\mathrm{2\; / }}}{r^{\mathrm{2) }}}$​​

Donde:

• $\mathrm{<u>F:</u>}$ es la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos. (en Newtons: N)
• $\mathrm{<u>G:</u>}$ es la constante de gravitación universal, aproximadamente $6.674\times 10^{-11}\text{\hspace{0.17em}N*m2/Kg2}$
  
• $m_{\mathrm{1 }}$y $m_{\mathrm{2:}}$ son las masas de los dos cuerpos.
• $\mathrm{<u>r: </u>}$es la distancia entre los centros de masa de los dos cuerpos.

                                           

El campo gravitacional

El campo gravitacional es una región del espacio en la cual una masa experimenta una fuerza de atracción debido a la presencia de otra masa. Es una manera de describir cómo la gravedad actúa en un entorno determinado, y es una extensión del concepto de la Ley de Gravitación Universal.

👀 Presta atención 👂

👂 Lee lo siguiente 👀

La fuerza gravitacional se ve afectada por la masa de los objetos involucrados y la distancia entre ellos, mientras que la gravedad, en un sentido más amplio, describe cómo la presencia de masa afecta al espacio circundante. Ambos conceptos están intrínsecamente relacionados, y la "gravedad" en general se refiere al efecto de la atracción gravitacional que resulta de la presencia de masa en el espacio.

La gravedad en sí no es un fenómeno que se vea afectado en su propia existencia por la masa, sino que la presencia de masa es precisamente lo que causa la gravedad. La masa de un objeto determina la intensidad del campo gravitacional que genera y, por lo tanto, influye en la fuerza gravitacional que otros objetos experimentan debido a ese campo.

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

💫Un objeto con mayor masa genera un campo gravitacional más intenso.

💫La fuerza gravitacional entre dos objetos aumenta si la masa de cualquiera de los objetos aumenta.

En esencia, la gravedad es una propiedad emergente que resulta de la presencia de masa y la interacción de esa masa con el espacio-tiempo (en el marco de la relatividad general). Por lo tanto, la masa siempre tiene un efecto directo en cómo se manifiesta la gravedad.

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Calcula la fuerza de atracción gravitacional entre dos esferas de m1 = 5 Kg y m2 = 10 kg separadas por una distancia de 2m.

2. Dos masas de 4x10^13 Kg y 3x10^11 Kg se atraen con una fuerza de 3x10^-5 N. ¿Cuál es la distancia entre ellas?

3. Si la distancia entre dos masas se duplica (2r), ¿qué factor experimenta la fuerza gravitacional original (F)?

4. Una masa de 8 Kg experimenta una fuerza gravitacional de 4x10^-9 N debido a una segunda masa situada a 3 m de distancia. ¿Cuál es el valor de la segunda masa?

5. Estima la fuerza de atracción entre la Tierra m1 = 5,98 x 10^24 Kg y la Luna m2 = 7,35 x 10^22 Kg si la distancia media es r = 3,84 x 10^8 m.

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16. Fenómenos ondulatorios

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FENÓMENOS ONDULTORIOS: REFLEXIÓN, REFRACCIÓN Y DIFRACCIÓN.

REFLEXIÓN

La reflexión es el fenómeno por el cual una onda, como la luz o el sonido, rebota en la superficie de un objeto y regresa al medio en el que se propagaba originalmente. Por ejemplo, cuando ves tu reflejo en un espejo, estás viendo el resultado de la reflexión de la luz en la superficie del espejo. La reflexión sigue la ley de reflexión, que establece que el ángulo de incidencia es igual al ángulo de reflexión respecto a la normal (una línea perpendicular a la superficie de reflexión).

                                       DIFRACCIÓN

La difracción es el fenómeno por el cual una onda se desvía de su trayectoria rectilínea al encontrarse con un obstáculo o al pasar a través de una abertura estrecha. Esto sucede cuando las ondas se curvan alrededor del borde de un obstáculo o al atravesar una apertura pequeña. La difracción es responsable de fenómenos como la formación de patrones de interferencia en una doble rendija y la dispersión de ondas sonoras alrededor de las esquinas.

                                      REFRACCIÓN

La refracción es el cambio de dirección que sufre una onda al pasar de un medio a otro de diferente densidad, como cuando la luz pasa del aire al agua o viceversa. Este cambio de dirección se debe a que la velocidad de la onda varía en diferentes medios debido a diferencias en la densidad y en el índice de refracción de los materiales. La ley de refracción, también conocida como ley de Snell, describe cómo el ángulo de incidencia y el ángulo de refracción están relacionados cuando la luz pasa de un medio a otro.

                             

Practiquemos lo aprendido 📝

Responde las siguientes preguntas:

1. ¿Qué es una onda y qué diferencia hay entre transportar energía o materia?

2. Define con tus palabras en qué consisten la reflexión, la refracción y la difracción de una onda.

3. ¿Por qué el sonido se considera una onda mecánica longitudinal y la luz una onda electromagnética transversal?

4. Si observas que un corcho en la superficie de un lago sube y baja completando 10 oscilaciones en 2 segundos debido al paso de las olas, ¿cuál es el período y la frecuencia del movimiento?

5. Dos pulsos ondulatorios viajan en sentidos contrarios a velocidades de 3m/s y 2 m/s a lo largo de una cuerda tensa de 15 metros de longitud total. ¿En qué tiempo se encuentran e interfieren?

6. Describe por qué se escucha el eco cuando gritas frente a una montaña alta o una pared grande vacía (qué fenómeno ondulatorio interviene).

7. Explica por qué un lápiz sumergido en un vaso con agua parece doblado o partido justo en la superficie del líquido.

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30. Nomenclatura inorgánica - Ácidos

 

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4. Nomenclatura ácidos

Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Tipos: los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad d ionización.

Ácidos fuertes:

Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr).

Ácidos débiles:

Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en solución acuosa.

Por ejemplo: ácido hipobromoso (HBrO), ácido carbónico (H2CO3).

Clases de ácidos

Hidrácidos:

Son los compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 que actúan con su valencia negativa. 

Por ejemplo: HCl = Cl del grupo 17, estado de oxidación -1

H2S = S del grupo 16, estado de oxidación -2

Nomenclatura

No metal + terminación uro + de + hidrógeno

Ácido + no metal + sufijo hídrico

Por ejemplo:

H2Te = teluro de hidrógeno

              ácido telerhídrico

HBr = bromuro de hidrógeno

            ácido bromhídrico

Oxácidos:

Es un ácido ternario compuesto de hidrógeno, óxigeno y un no metal que constituye el átomo central. Dependiendo del número de átomos de óxigeno y los estados de oxidación del elemento no metálico pueden formarse varios oxácidos.

Los oxácidos se generan cuando ciertas sustancias llamadas óxidos ácidos reaccionan con el agua.

Nomenclatura

Ácido + no metal  +  terminación (hipo oso, oso, ico, per ico)

Por ejemplo:

H2Cl2O4 = ácido cloroso

H2SO4 = ácido sulfúrico

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombra los siguientes ácidos de acuerdo a lo visto anteriomente

1. HF                                6. HBrO2

2. HI                                 7. H3PO4

3. H2S                              8. H4SiO4

4. H2Se                            9. H2SO3

5. HAt                             10. H2CO3

Muchos éxitos, feliz día 🎊

26. Nomenclatura de Fenoles

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Reglas principales de la IUPAC

• El grupo principal: El carbono con el grupo -OH siempre es el carbono 1.
• Numeración: Se numera el anillo hacia el lado que dé los números más bajos a los demás sustituyentes.
• Orden alfabético: Los sustituyentes se nombran antes de la palabra "fenol" ordenados por el alfabeto, no por su número de posición.
• Varios grupos -OH: Si hay más de un grupo hidroxilo, se usan prefijos como di-, tri- antes de la terminación -ol (ejemplo: bencenodiol).

Posiciones relativas (orto, meta, para)

Cuando hay dos sustituyentes en un benceno disustituido, se pueden usar prefijos especiales en lugar de números:

• orto- (o-): posiciones 1,2
• meta- (m-): posiciones 1,3
• para- (p-): posiciones 1,4

Practiquemos lo aprendido 📝

Nombrar los siguientes fenoles de acuerdo a la nomenclatura IUPAC

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29. Taller evaluativo - Nomenclatura inorgánica

 

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El día de hoy resolveremos el taller propuesto sobre el tema visto, el cual será desarrollado en parejas y lo deben entregar al finalizar la clase. 

Practiquemos lo aprendido 📝

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15. Taller evaluativo - Ondas

 

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El día de hoy resolveremos el taller propuesto sobre el tema visto, el cual será desarrollado en parejas y lo deben entregar al finalizar la clase. 

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Una onda completa un total de 20 oscilaciones en 4 segundos. ¿Cuál es su frecuencia (f)?

2. Si la frecuencia de una onda es de 5 Hz (del ejercicio anterior), ¿cuál es su periodo (T)?

3. Una onda tiene una longitud de onda (λ) de 2 metros y una frecuencia (f) de 4 Hz. ¿Con qué rapidez (v) se propaga?

4. Una onda viaja a una velocidad de 12 m/s y su frecuencia es de 3 Hz. ¿Cuál es su longitud de onda (λ)?

5. En el estanque de un parque, una persona observa que la distancia entre dos crestas consecutivas de una onda es de 1,5 metros. ¿Cuánto vale su longitud de onda (λ)?

6. Una onda pasa por un punto fijo y tarda 0,5 segundos en completar un ciclo u oscilación entera. ¿Cuál es su periodo y su frecuencia?

7. Una ola en el mar completa 12 oscilaciones en un tiempo de 3 s. ¿Cuál es la frecuencia del movimiento?

8. Una onda sonora viaja por el aire y pasa de una zona fría a una zona caliente cambiando su velocidad, pero su frecuencia fuente no cambia. ¿Cambia su tono percibido?

Muchos éxitos, feliz día 🎊