33. Continuación de Carbohidratos

 

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

Funciones de los carbohidratos en los seres vivos:

Energética: Aporte inmediato de energía celular (ATP) a través de la glucosa.

Reserva: Almacenamiento en forma de glucógeno (en animales/humanos) y almidón (en plantas).

Estructural: Rigidez en paredes celulares vegetales con la celulosa.

Enfoque en salud y nutrición: Discutir el impacto del índice glicémico, el papel de la fibra vegetal en la digestión y consecuencias del exceso de azúcares refinados (obesidad, diabetes tipo 2).

¿Como son absorbidos los carbohidratos en nuestro cuerpo?

1. El cuerpo descompone los carbohidratos en glucosa, el azúcar que necesitan las células del cuerpo.

2. La glucosa se absorbe en el torrente sanguíneo, lo que hace que el nivel de azúcar en la sangre aumente.

3. A medida que aumenta el nivel de azúcar en el cuerpo, el páncreas libera insulina.

4. La insulina ayuda a trasladar la glucosa de la sangre a las células, donde puede utilizarse como fuente de energía.

👀 Presta atención 👂

Consecuencias del consumo excesivo de carbohidratos

• Aumento de peso corporal: el exceso de glucosa se almacena en el hígado y los músculos como glucógeno. Cuando las reservas de glucógeno estan llenas, el exceso de glucosa se convierte en grasa.
• Diabetes: Las dietas altas en carbohidratos con alto índice glicémico pueden aumentar el riesgo de desarrollar diabetes tipo 2.
• Obesidad: El aumento de peso puede llevar a la obesidad, que es un factor de riesgo para enfermedades cardiovasculares y ciertos tipos de cáncer.
• Caries dental: Las bacterias de la boca metabolizan los azúcares libres y forman ácidos que desmineralizan los dientes.
• Otros efectos: Inflamación, acné, problemas para dormir y cansancio o agotamiento.

💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊

35. Fórmula molecular

 

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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

FÓRMULA MOLECULAR

Es la fórmula real de la molécula, indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participa en la formación de la molécula. Por ejemplo

Glucosa: C6H12O6 → 6 C - 12 H - 6 O

Benceno: C6H6 → 6 C - 6 H 

Fórmula para hallar la fórmula molecular 

Fm = (Fe)n 

donde n= masa del compuesto / masa de la fórmula empírica

Ejemplos:

1. Un hidrocarburo que contiene 92,3  % de carbono y 7,74 % de hidrógeno resultó tener una masa de 79 g. ¿Cual es su fórmula molecular?

Solución

C = 92,3 / 12,01 = 7,68 / 7,68 = 1 

H = 7,74 / 1,00 = 7,74 / 7,68 = 1

Fórmula empírica = CH

Masa de la fórmula empírica: 1 x 12,01 g = 12,01 g

                                                    1 x 1,00 g = 1,00 g

                                                    Total = 13,01 g

n = 79,0 g / 13,01 g = 6,07

Fórmula molecular = (Fe)n = (CH) x 6 = C6H6

2. Obtener la fórmula molecular de un compuesto que contiene 37,8 % de carbono 6,03 % de hidrógeno y 55,8 % de cloro con una masa de 127 g.

Solución

C = 37,8 / 12,01 = 3,14 / 1,57 = 2 

H = 6,3 / 1,00 = 6,3 / 1,57 = 4,01

Cl = 55,8 /  35,45 = 1,57 / 1,57 = 1

Fórmula empírica = C2H4Cl

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    4 x 1,00 g = 4,00 g

                                                    1 x 35,45 = 35,45

                                                    Total = 63,47 g

n = 127,0 g / 63,47 g = 2

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H4Cl) x 2 = C4H8Cl2

3. Un sedante contiene 14,52 % de carbono 1,83 % de hidrógeno y 64,30 % de cloro y 19,35 % de oxógeno, con una masa de 165,42 g.

Solución

C = 14,52 / 12,01 = 1,21 / 1,20 = 1 x 2

H = 1,83 / 1,00 = 1,83 / 1,20 = 1,5 x 2

Cl = 64,30 / 35,45 = 1,814 / 1,20 = 1,5 x 2

O = 19,35 / 15,99 = 1,20 / 1,20 = 1 x 2

Fórmula empírica = C2H3Cl3O2

Masa de la fórmula empírica: 2 x 12,01 g = 24,02 g

                                                    3 x 1,00 g = 3,00 g

                                                    3 x 35,45 g = 106,35 g

                                                    2 x 15,99 g = 32 g

                                                    Total = 165,37 g

n = 165,42 g / 165,37 g = 1

Fórmula molecular = (Fe)n = (C2H3Cl3O2) x 1 = C2H3Cl3O2

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Un combustible licuado casero tiene como constituyente un compuesto que contiene 85,69 % de carbono y 14,31 % de hidrógeno. Su masa es 55,9 g.

2. Un compuesto tiene la siguiente composición 2,24 % de hidrógeno, 26,69 % de carbono y 71,07 % de oxógeno. Deduzca la fórmula molecular con una masa de 90,0 g.

3. La cafeína, un estimulante presente en el café contiene 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxógeno. Con una masa de 195 g.

4. La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y 4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.

5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9 de azufre y 53,8 de oxígeno. Su peso molecular es 238g.

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20. Fenómenos ondulatorios del sonido

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 FENÓMENOS ONDULATORIOS DEL SONIDO

Los fenómenos ondulatorios del sonido se refieren a las diversas maneras en que las ondas sonoras interactúan con el medio y con otros objetos.

1. Reflexión

Ocurre cuando una onda sonora choca con una superficie y se refleja de vuelta al medio original.

Ejemplo: El eco, que es el sonido reflejado que llega al oyente después de un breve retraso.

                                

2. Refracción

Es el cambio de dirección de una onda sonora cuando pasa de un medio a otro con diferente densidad.

Ejemplo: Cuando el sonido viaja del aire al agua, cambia su velocidad y dirección.

3. Difracción

Es la capacidad del sonido de rodear obstáculos y pasar a través de pequeñas aberturas.

Ejemplo: La capacidad de escuchar sonidos alrededor de una habitación o a través de una puerta entreabierta.

                                           

4. Interferencia

Ocurre cuando dos o más ondas sonoras se superponen y combinan sus efectos.

Tipos:

• Constructiva: Las ondas se suman, aumentando la amplitud del sonido.
• Destructiva: Las ondas se restan, disminuyendo la amplitud del sonido.

Ejemplo: Los patrones de ondas que se forman cuando dos altavoces emiten la misma frecuencia de sonido.

                                        

5. Resonancia

Ocurre cuando la frecuencia de un sonido coincide con la frecuencia natural de vibración de un objeto, haciendo que el objeto vibre con una mayor amplitud.

Ejemplo: Al pulsar una cuerda de una guitarra, el aire dentro de la caja de madera vibra a la misma frecuencia y amplifica el sonido.

                                      

6. Efecto Doppler

 Es el cambio en la frecuencia de una onda sonora debido al movimiento relativo entre la fuente del sonido y el observador.

Ejemplo: El cambio de tono de la sirena de una ambulancia mientras se aproxima y luego se aleja de un observador.

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22. Hidrostática

 

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HIDROSTÁTICA

La hidrostática es la parte de la física que estudia los fluidos en reposo.

Reciben el nombre de fluidos aquellos cuerpos que tienen la propiedad de adaptarse a la forma del recipiente. A esta propiedad se le denomina fluidez. Líquidos y gases son ejemplos de fluidos.

1. Densidad (ρ)

La densidad es una medida de la masa de una sustancia por unidad de volumen. Se utiliza para identificar materiales y entender su comportamiento en diferentes condiciones.

Fórmula:

ρ = masa / volumen

donde:

ρ = densidad (kg/m³)

m = masa (kg)

V = volumen (m³)

2. Presión (P)

La presión es la fuerza ejercida por unidad de área. Es una magnitud escalar que indica cómo se distribuye una fuerza en una superficie.

Fórmula: 

P = F / A​

donde:

P = presión (Pa, pascales)

F = fuerza (N, newtons)

A = área (m²)

3. Presión Hidrostática

 

La presión hidrostática es la presión ejercida por un fluido en reposo debido a su peso. Esta presión aumenta con la profundidad en un fluido debido al peso del fluido que está por encima.

Fórmula: 

Ph = ρ ⋅ g ⋅ h 

donde:

Ph​ = presión hidrostática (Pa)

ρ = densidad del fluido (kg/m³)

g = aceleración debido a la gravedad (aproximadamente 9.81 m/s²)

h = profundidad en el fluido (m)

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

Resuelve los siguientes ejercicios:

1. Se tiene un recipiente lleno de agua. ¿Cuál es la presión que ejerce el agua a una profundidad de 10 m?

2. Un buzo está a una profundidad de 20 m en el océano. ¿Cuál es la presión a esa profundidad? La densidad del agua de mar es:

ρ = 1025 kg/m3.

3. En un tanque cerrado lleno de mercurio (ρ=13,600 kg/m3, se desea calcular la presión a una profundidad de 5 m. ¿Cuál es la presión hidrostática a esa profundidad?

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32. Carbohidratos

 

¡Buen día chicos! 🌟

 

No están aquí solo para memorizar datos, sino para descubrir de lo que son capaces, para equivocarse, aprender y brillar a su propio ritmo 🎯

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

CARBOHIDRATOS

Los carbohidratos son uno de los tres macronutrientes esenciales que nuestro cuerpo necesita para funcionar adecuadamente, junto con las proteínas y las grasas. Se consideran la principal fuente de energía para el organismo.

Tipos de Carbohidratos

Los carbohidratos se dividen en dos categorías principales:

1. Carbohidratos Simples

Estos son azúcares que se digieren rápidamente y proporcionan energía inmediata. Se encuentran en:

Monosacáridos: Glucosa, fructosa y galactosa.

Disacáridos: Sacarosa (azúcar de mesa), lactosa (azúcar de la leche) y maltosa.

2. Carbohidratos Complejos

Son cadenas más largas de moléculas de azúcar, que se digieren más lentamente y proporcionan energía sostenida. Se dividen en:

Oligosacáridos: Compuestos por 3 a 10 monosacáridos, como la rafinosa y la estaquiosa.

Polisacáridos: Como el almidón y la fibra, que se encuentran en granos, legumbres y verduras.

 

👀 Presta atención 👂

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34. Fórmula estructural y empírica

 ¡Hola a todos! 🌟

No están aquí solo para memorizar datos, sino para descubrir de lo que son capaces, para equivocarse, aprender y brillar a su propio ritmo 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuadrerno 📖

FÓRMULA ESTRUCTURAL

Muestra la forma en que se unen los diferentes átomos para dar lugar a la molécula.

Ejemplo:

H2O

CH4

NH3

CHCl3

Practiquemos lo aprendido 📝

Realizar la estructura de Lewis y la fórmula estructural de las siguientes coléculas.

1. Na Cl

2. CO2

3. CH3 - CH3

4. H2SO4

5. KNO3

FÓRMULA EMPÍRICA

Indica los átomos que participan en el compuesto así como su proporción. Por jemplo:

Glucosa (CH2O) presenta C - H - O en una proporción 1:2:1

Benceno (CH) presenta C - H en una proporción 1:1

Ejemplos:

1. Hallar la fórmula empírica de una sustancia formada por 11,11 de hidrógeno y 88,89 % de oxígeno

Solución

1. Se divide el % de cada elemento por su peso atómico

H = 11,11 / 1 = 11,11

O = 88,89 / 15,999 = 5,55

2. Se divide cada resultado entre el menor de ellos

H = 11,11 / 5,55 = 2

O = 5,55 / 5,55 = 1

3. El resultado de esa división seran los subíndices de la fórmula 

H2O : por cada 2 átomos de hidrógeno hay 1 átomo de oxígeno

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Determimar la fórmula empírica de un compuesto que posee 62,31 % de carbono, 10,13 % de hidrógeno y 27,75 % de cloro.

2. Determimar la fórmula empírica de la cafeína que tiene una composición de 49,5 % de carbono, 5,15 % de hidrógeno, 28,9 % de nitrógeno y 16,5 % de oxígeno.

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31. Bioquímica - Bioelementos esenciales

 

¡Buen día chicos! 🌟

Quiero recordarles hoy que son capaces de lograr todo lo que se propongan. Cada uno tiene un brillo único y un potencial infinito dentro de ustedes. 🎯

 

✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖

BIOELEMENTOS ESENCIALES

La bioquímica es una rama de la ciencia que estudia las sustancias químicas y los procesos químicos que ocurren dentro de los organismos vivos. 

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