23. Nomenclatura de Alquinos

 

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NOMENCLATURA DE ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. Para nombrarlos según la IUPAC, se elige la cadena más larga con el triple enlace y se cambia la terminación -ano del alcano correspondiente por -ino. La cadena se numera para darle al triple enlace el localizador más bajo.

Reglas básicas:

1. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el mayor número de triples enlaces.

2. Se empieza a numerar desde el extremo más cercano al triple enlace, de modo que los carbonos del triple enlace reciban los números más bajos posibles.

3. La posición del triple enlace se indica con el número del primer carbono que forma dicho enlace, el cual se coloca antes del nombre de la cadena (o antes del sufijo -ino).

4. Si la cadena tiene ramificaciones, se nombran alfabéticamente al principio, indicando su posición con números.

5. Si hay más de un triple enlace, se utilizan sufijos como -diino, -triino, etc., indicando las posiciones de todos ellos.

Ejemplo

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26. Nomenclatura inorgánica

 

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NOMENCLATURA INORGÁNICA

La nomenclatura química es el conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción en cada elemento.

Hay tres diferentes sistemas de nomenclatura química: sistemática, que es el recomendado por la IUPAC, el sistema tradicional y el sistema STOCK.

Clasificación de compuestos inorgánicos

1. Nomenclatura de Hidruros

La nomenclatura de los hidruros se rige por las reglas de la IUPAC. Dependiendo del tipo de elemento (metal o no metal), se aplican diferentes formatos para nombrarlos, dividiéndose principalmente en hidruros metálicos, hidrácidos y compuestos de hidrógeno con no metales. Los hidruros se clasifican e hidruros metálicos y ácidos hidrácidos.

Hidruros Metálicos (Metal + Hidrógeno): En estos compuestos, el hidrógeno actúa con estado de oxidación -1. Se nombran utilizando tres sistemas.

Nomenclatura Tradicional 

Hidruro + de + nombre del metal 

Ejemplo: FeH₂ = Hidruro ferroso (hierro con valencia +2)

Ejemplo: FeH₃ = Hidruro férrico (hierro con valencia +3)

Nomenclatura Stock

Hidruro  + de + nombre del metal (estado de oxidación en números romanos)

Ejemplo: CaH₂ = Hidruro de calcio

Ejemplo: FeH₃ = Hidruro de hierro (III)

Nomenclatura Sistemática

Uso de prefijos de cantidad para indicar la cantidad de hidrógenos.

Prefijo numérico + hidruro + de + nombre metal

Ejemplo: FeH₂ = Dihidruro de hierro

Ejemplo: AlH₃ = Trihidruro de aluminio

Hidrácidos (No Metale + Hidógeno): Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 (calcógenos) y 17 (halógenos). En estos, el hidrógeno actúa con estado de oxidación +1.

Nomenclatura Tradicional 

Ácido + nombre del no metal + terminación hídrico.

Ejemplo: HCl (aq) = Ácido clorhídrico

Nomenclatura Sistemática: 

Nombre del no metal + terminación uro + de + hidrógeno

Ejemplo: HCl = Cloruro de hidrógeno

Ejemplo: H₂S = Sulfuro de hidrógeno

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25. Estados de oxidación

 

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ESTADO DE OXIDACIÓN

Los estados de oxidación (o números de oxidación) representan la carga eléctrica aparente que un átomo adquiere al formar un compuesto. Indican cuántos electrones gana, pierde o comparte. Se determinan mediante reglas específicas basadas en la electronegatividad de los elementos.

Reglas básicas para asignar estados de oxidación:

1. Elementos libres: Todo elemento sin combinar (como (O2), (Fe), (Na) tiene estado de oxidación cero (0).

2. Hidrógeno es +1 con no metales y -1 en hidruros metálicos. Ej. (NaH).

3. Oxígeno generalmente es -2, excepto en peróxidos (-1) y cuando se une al flúor (+2).

4. Los metales siempre tienen estados de oxidación positivos. Los alcalinos (Grupo 1) son +1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) son +2.

5. Halógenos: El Flúor siempre es -1. El resto (Cl, Br, I) pueden ser -1, +1, +3, +5, +7.

6. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero (0), si se trata de un ión es igual a la carga de un ión.

👀 Presta atención 👂

Practiquemos lo aprendido 📝

Ahora calcularemos los números de oxidación para los siguientes compuestos

Al finalizar realizaremos un quiz 📋

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22. Nomenclatura de Alquenos

 

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NOMENCLATURA DE ALQUENOS

Los alquenos son compuestos insaturados que contienen es su estructura un doble enlace carbono-carbono. Formula general: 𝑪𝒏𝑯𝟐.𝒏, donde “n” representa el número de carbonos. Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen el doble de hidrógenos que carbonos. La terminación sistémica de alquenos es el sufijo “ENO”.

Se siguen las mismas reglas de los alcanos para nombrar a los alquenos según la IUPAC con un prefijo numeral (met, et, but, prop, pent, etc.), seguido del sufijo “eno” que se utiliza para

indicar la presencia de un doble enlace.

Para nombrar compuestos alquenos u olefinas de cadena larga y más complejos en su estructura,se llevan a cabo las siguientes reglas de la IUPAC:

Practiquemos lo aprendido 📝

1. Nombrar los siguientes compuestos

2. Realizar la estructura de los siguientes compuestos

1. 2-METIL-2-BUTENO 

2. 4-ETIL-3-PROPIL-1-OCTENO 

3. 2,3,3,4-TETRAMETIL-1-PENTENO

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24. Repaso estructura atómica y tabla periódica

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Vamos con toda la actitud y la motivación a iniciar con el día de hoy ✨

Practiquemos lo aprendido 📝

Muchos éxitos, feliz día 🎊

23. Socialización ensayos y estructuras de los enlaces

                                        

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

⧫12-06-2026⧫

      Socialización sobre las propiedades periódicas  y estructuras de los tipos de enlaces 

Buenos días mi estudiantes, hoy socializaremos el ensayo que dejamos la clase pasada, adicional realizaremos la estrcutura de los tipos de enlaces, finalizando realizaremos un quiz con lo que aprendimos durante la clase 

¡Muchos exitos!

13. Leyes de Newton: Segunda y tercera Ley

                                       

Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

⧫11-06-2026⧫ 

Segunda Ley de Newton

La segunda ley de Newton se formula matemáticamente como:

$\vec{F}=m\cdot \vec{a}$

donde:

• $\vec{F}$ es la fuerza neta aplicada sobre un objeto.
• $m$ es la masa del objeto.
• $\vec{a}$ es la aceleración del objeto.

Esta ley establece que la aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza neta que actúa sobre él, e inversamente proporcional a su masa. En otras palabras, un objeto experimentará una aceleración en la dirección de la fuerza neta aplicada sobre él. Además, si la masa del objeto aumenta, la misma fuerza aplicada producirá una menor aceleración y viceversa.

                                            

Tercera Ley de Newton

La tercera ley de Newton establece:

"A toda acción hay siempre una reacción igual y opuesta; es decir, las fuerzas de dos cuerpos sobre cada uno de los cuales actúan son siempre iguales y dirigidas en sentido opuesto."

En términos más simples, cuando un objeto ejerce una fuerza sobre otro objeto (acción), este segundo objeto simultáneamente ejerce una fuerza de igual magnitud pero en dirección opuesta sobre el primero (reacción). Esta ley es fundamental para comprender la interacción entre dos objetos y cómo las fuerzas se transmiten entre ellos.

Ejemplo:

Un ejemplo clásico que ilustra tanto la segunda como la tercera ley de Newton es el movimiento de un cohete en el espacio. Cuando el motor del cohete expulsa gases hacia atrás (acción), estos gases ejercen una fuerza hacia adelante sobre el cohete (reacción), impulsándolo en la dirección opuesta a la expulsión de los gases. La segunda ley de Newton describe cómo la fuerza de estos gases causa la aceleración del cohete, mientras que la tercera ley explica la igual y opuesta reacción que hace avanzar al cohete.

                                             

LAS MAQUINAS

Observa el siguiente video: 👀

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase.