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✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖
4. Nomenclatura ácidos
Ácido es todo compuesto químico que libera o cede iones de hidrógeno (H+) en solución acuosa.
Tipos: los ácidos se clasifican en dos grandes grupos según su capacidad d ionización.
Ácidos fuertes:
Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl), ácido bromhídrico (HBr).
Ácidos débiles:
Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en solución acuosa.
Por ejemplo: ácido hipobromoso (HBrO), ácido carbónico (H2CO3).
Clases de ácidos
Hidrácidos:
Son los compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con los no metales de los grupos 16 y 17 que actúan con su valencia negativa.
Por ejemplo: HCl = Cl del grupo 17, estado de oxidación -1
H2S = S del grupo 16, estado de oxidación -2
Nomenclatura
No metal + terminación uro + de + hidrógeno
Ácido + no metal + sufijo hídrico
Por ejemplo:
H2Te = teluro de hidrógeno
ácido telerhídrico
HBr = bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
Oxácidos:
Es un ácido ternario compuesto de hidrógeno, óxigeno y un no metal que constituye el átomo central. Dependiendo del número de átomos de óxigeno y los estados de oxidación del elemento no metálico pueden formarse varios oxácidos.
Los oxácidos se generan cuando ciertas sustancias llamadas óxidos ácidos reaccionan con el agua.
Nomenclatura
Ácido + no metal + terminación (hipo oso, oso, ico, per ico)
Por ejemplo:
H2Cl2O4 = ácido cloroso
H2SO4 = ácido sulfúrico
Practiquemos lo aprendido 📝
Nombra los siguientes ácidos de acuerdo a lo visto anteriomente
1. HF 6. HBrO2
2. HI 7. H3PO4
3. H2S 8. H4SiO4
4. H2Se 9. H2SO3
5. HAt 10. H2CO3
Muchos éxitos, feliz día 🎊