16 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: un taller sobre las propiedades periódicas de los elementos.
Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual...
16 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.
Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...
14 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: nomenclatura de hidrocarburos.
Copiamos en el cuaderno...
Pasos para nombrar un hidrocarburo:
Alcanos: solo enlaces simples → terminación -ano
Ej: CH₄ → metano
Alquenos: al menos un doble enlace → terminación -eno
Ej: CH₂=CH₂ → eteno
Alquinos: al menos un triple enlace → terminación -ino
Ej: CH≡CH → etino
Empieza por el extremo más cercano al enlace doble/triple o al primer sustituyente.
El número más bajo debe ir al enlace múltiple o a los sustituyentes.
Ramas que salen de la cadena principal (como grupos metil o etil).
Se nombran antes del nombre principal y en orden alfabético.
Para alcanos: se nombran sustituyendo la terminación ano por il o ilo. Se prefiere la terminación ilo cuando se considera el radical aislado. La terminación il, cuando el radical está unido a una cadena carbonada.
Para alquenos: se nombran sustituyendo la terminación eno por enil o enilo. Se numera la cadena más larga del radical que contenga los dobles enlaces, asignando el número 1 al carbono que está unido a la cadena principal.
Para alquinos: se nombran sustituyendo la terminación ino por inil o inilo. Se numera la cadena más larga del radical que contenga los triples enlaces, asignando el número 1 al carbono que está unido a la cadena principal.
14 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: Enlaces químicos.
Copiamos en el cuaderno...
Regla del octeto
Los gases nobles (Grupo VIII A ó 18) son denominados gases inertes, dado que no forman moléculas y difícilmente se combinan con otros elementos para formar compuestos. Se encuentran libres en la naturaleza. Su poca reactividad se debe a la configuración electrónica que presentan. Con excepción del helio (He), que tiene dos electrones, todos los gases nobles presentan ocho electrones en su último nivel de energía, lo que permite que sean muy estables. Esta es la cualidad que los caracteriza.
La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo y corresponde al último nivel de energía, tal como lo hemos visto en clases pasadas. Los electrones que se encuentran en la capa de valencia se denominan electrones de valencia.
Todos los elementos forman compuestos gracias a una fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos, creando agrupaciones estables, esta fuerza se denomina enlace químico. La formación del enlace químico se explica con la tendencia que tienen todos los átomos de lograr estructuras similares a la del gas noble más cercano dentro de la Tabla Periódica, para adquirir estabilidad, completando ocho electrones en su último nivel de energía. A este comportamiento se le denomina “regla del octeto” y para cumplir con esta regla, los átomos pueden recibir, ceder o compartir electrones.
Formación de enlaces y estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis permiten mostrar de forma sencilla los enlaces químicos. El físico y químico Gilbert Newton Lewis sugirió que los átomos pueden alcanzar la estructura estable de gas noble compartiendo pares de electrones. En la estructura de Lewis, el elemento se representa por su símbolo químico, rodeado de pequeños puntos (○) o equis (x) que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. Para escribir las estructuras de Lewis, se deben considerar las siguientes reglas:
1. Debe elegirse un átomo central, que debe ser el menos electronegativo, exceptuando el hidrógeno que es átomo terminal porque solo puede formar un enlace.
2. Alrededor del átomo central se ubican los demás átomos de la manera más simétrica posible.
3. Se escribe el número total de electrones de valencia.
4. Para cada enlace que se forma, se debe tener en cuenta un par de electrones.
5. Todos los átomos de los elementos involucrados en el enlace deben tener ocho electrones a su alrededor para completar la regla del octeto.
6. Dibujar para cada átomo sus electrones de valencia y conectar en pares de electrones formando enlaces.
Anotamos el siguiente ejemplo:
09 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy serán las propiedades periódicas.
Después de realizar la siguiente lectura vamos a realizar en el cuaderno un mapa conceptual que incluya los aspectos más importantes...
09 julio, 2025
Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.
Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...
11 junio, 2025
