Práctica enlaces químicos y fuerzas intermoleculares (10)

30 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será una actividad práctica sobre: enlaces químicos y fuerzas intermoleculares.

Con ayuda de los materiales propuestos para la clase de hoy, vamos a representar algunos compuestos comunes y nos prepararemos para explicar las estructuras con nuestros compañeros y la profe. Para entender cómo son las estructuras en 3D usaremos la herramienta online MolView (https://app.molview.com/)

Compuestos iónicos. Son aquellos compuestos químicos que están formados por la atracción electrostática entre un anión (ion con carga negativa) y un catión (ion con carga positiva). Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), carbonato de calcio (CaCO₃) y sulfato de magnesio (MgSO₄).

Moléculas. Son aquellos compuestos químicos eléctricamente neutros que están formados por enlaces químicos covalentes, es decir, por enlaces que se forman por compartimiento de los electrones del último nivel de energía de sus átomos. Por ejemplo: agua (H₂O), propano (C₃H₈) y acetona (C₃H₆O).

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Repaso ICFES - 4 (11)

   30 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.

Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Fuerzas intermoleculares (10)

28 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: fuerzas intermoleculares.

Antes repasaremos los tipos de enlace con un video...

Copiamos en el cuaderno...

Consulta para la próxima clase qué es polaridad química y cómo podemos aplicarlo al tema que estamos viendo.

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas de Van der Waals, o fuerzas intermoleculares, son atracciones débiles que ocurren entre átomos que no están unidos por enlaces iónicos ni covalentes. Se originan por la interacción electrostática temporal que se genera de manera momentánea entre las moléculas. Estas fuerzas de atracción son muy débiles y además son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares. Las principales fuerzas intermoleculares son: las fuerzas dipolo-dipolo, los puentes de hidrógeno, las fuerzas de London y las atracciones ion-dipolo.

1. Fuerzas dipolo-dipolo

• Se dan entre moléculas polares permanentes.
• Surgen por la atracción electrostática entre regiones parcialmente positivas y negativas de diferentes moléculas.
• Son más fuertes que las de London, pero menos intensas que los puentes de hidrógeno.
• Intensidad relativa: débil (menos del 1 % de un enlace covalente).
• ej. Interacción entre moléculas de HCl. El H tiene carga parcial positiva y el Cl, negativa. Las moléculas se atraen por esas diferencias de carga.

2. Puentes de hidrógeno (tipo de fuerza dipolo-dipolo)

• Tipo especial de fuerza dipolo-dipolo, mucho más intensa.
• Ocurre cuando un hidrógeno enlazado a N, O o F interactúa con otro átomo muy electronegativo.
• Responsables de propiedades inusuales como la alta tensión superficial y elevado punto de ebullición del agua.
• Intensidad relativa: moderada (5-10 % de un enlace covalente).
• ej. Enlaces entre moléculas de agua (H₂O). El H de una molécula de agua se une débilmente al O de otra por ser muy electronegativo.

3. Fuerzas de dispersión de London

• Presentes en todas las moléculas, especialmente en moléculas no polares.
• Se originan por dipolos instantáneos inducidos por el movimiento de electrones.
• Son las fuerzas más débiles, pero aumentan con el tamaño molecular y la cantidad de electrones.
• Intensidad relativa: muy débil, pero aumenta con tamaño molecular.
• ej. Interacción entre moléculas de I₂. Molécula no polar. Sus electrones se mueven creando dipolos instantáneos que atraen otras moléculas.

4. Fuerzas ion-dipolo (fuerzas iónicas)

• Se presentan entre iones (cargas netas) y moléculas polares.
• Son muy fuertes, fundamentales en la disolución de sales en solventes polares como el agua.
• La magnitud depende de la carga del ion y de la polaridad de la molécula.
• Intensidad relativa: fuerte, dependiendo de la carga del ion
• ej. NaCl rodeado por moléculas de agua. El Na⁺ se atrae al lado negativo del agua (O) y el Cl⁻ al lado positivo (H), permitiendo que se disuelva.

Veamos un resumen corto con un video...

• Ahora realiza un cuadro corto comparando los enlaces vistos y las fierzas intermoleculares.
• Para la próxima clase traer: plastilina de diferentes colores, palillos de dientes, papel, marcador, tijeras y cinta.

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Repaso ICFES - 3 (11)

   28 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.

Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Continuación enlaces químicos (10)

  21 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: enlaces químicos.

Copiamos en el cuaderno...

Cuando dos o más átomos se unen forman una molécula, que puede estar conformada por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes... ¿pero cómo se mantienen unidos esos átomos?

La mayoría de elementos pueden formar compuestos, por ejemplo el sodio (Na) y el cloro (Cl) reaccionan y forman la sal compun o cloruro de sodio, y este compuesto es mucho más estable que los dos elementos por separado. Lo que une a estos dos elementos en la sal se llama "enlace químico", un conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas que forman diferentes agrupaciones estables.

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos o moléculas. Esta unión ocurre gracias a la atracción entre sus electrones más externos, lo que permite que los átomos alcancen una configuración más estable. Los enlaces químicos son esenciales porque definen la forma y las propiedades de toda la materia que nos rodea. Adicionalmente, la electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace, y en la Tabla Periódica aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.

La materia presenta aspectos y propiedades distintas según el tipo de átomos que la componen y por la forma de unión de dichos átomos. A pesar de ser complejo clasificar todas las sustancias del mundo, se pueden diferenciar tres grupos en función de cómo se realice el enlace químico: sustancias iónicas (enlace iónico), sustancias covalentes (enlace covalente) y sustancias metálicas (enlace metálico).

Recordemos...

Tipos de enlace:

Iónico

• Ocurre entre metal + no metal.
• Es la unión de elementos muy electronegativos con elementos muy electropositivos.
• Se transfieren electrones (uno cede y otro recibe).
• Estos compuestos tienen una estructura cristalina. Sólidos a temperatura ambiente. Duros pero frágiles. Muy solubles en agua. 

Covalente

• Ocurre entre no metales.
• Es la unión de elementos que no difieren mucho en su electronegatividad.
• Se comparten electrones.
• Son muy estables, blandos y malos conductores del calor y la electricidad.
• Para representar este enlace es muy útil la notación de Lewis, de acuerdo con este modelo se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto por cada electrón que exista en el último nivel de energía del átomo. Cada par de electrones compartidos se consideran un enlace y se pueden representar como una línea que une a los dos átomos. 
• Puede ser:
• Sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones para completar su octeto) ó múltiple (los átomos comparten más de un par de electrones y llega a ser un enlace doble o triple).
• Polar (electronegatividad diferente, ej: H₂O) ó no polar (misma electronegatividad, ej: H₂)

Metálico

• Ocurre entre átomos metálicos.
• Los electrones están deslocalizados, formando un “mar de electrones” resultante de las capas de valencia de los átomos.
• Son facilmente deformados y conducen muy bien la electricidad.

(al mayor valor se le resta el menor)

Resolvemos los siguientes ejercicios... Identifica el tipo de enlace de los compuestos y justifica tu respuesta

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Nomenclatura alcoholes, fenoles y éteres (11)

 21 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: nomenclatura alcoholes, fenoles y éteres

Copiamos en el cuaderno...

Los alcoholes y fenoles tienen en común la presencia de un grupo hidroxilo, en los primeros, el grupo OH está unido a una cadena alifática (plana ó lineal), mientras que en los fenoles se halla como sustituyente de un hidrocarburo aromático (cíclico). Los éteres poseen una estructura de oxígeno rodeado por carbonos que les da propiedades particulares.

Los alcoholes tienen gran importancia en biología, puesto que aparece en una gran cantidad de compuestos relacionados con los sistemas biológicos. La mayoría de azúcares, el colesterol, las hormonas y otros esteroides contienen alcohol. Por otro lado, tienen muchas aplicaciones industriales y  farmacéuticas, como aditivos de combustibles, solventes industriales, componentes de bebidas alcoholoicas y anticongelantes para automoviles. Los alcoholes pueden ser primarios (el carbono del -OH está unido a 1 carbono), secundarios (el carbono del -OH está unido a 2 carbonos) o terciarios (el carbono del -OH está unido a 3 carbonos).

¿Cómo se nombran los alcoholes?

1. Ubicar la cadena principal: la más larga que contenga el grupo -OH.

2. Numerar la cadena desde el extremo más cercano al -OH.

3. Cambiar la terminación “-o” del alcano por “-ol”.

4. Si hay más de un grupo -OH, se usan los prefijos: diol, triol, etc.

Los fenoles tienen un grupo hidroxilo unido directamente a un anillo aromático, abundan en la naturaleza y se usan como intermediarios en la síntesis industrial de adhesivos y antisépticos.

¿Cómo se nombran los fenoles?

La mayoría de sustancias fenólicas se conocen con su nombre industrial y no por la nomenclatura IUPAC, aún así, su nomenclatura se basa en la ubicación relativa de los sustituyentes del anillo aromático, cuyo radical (cadena principal) recibe el nombre de "fenol".

1. Ubicar la posición del grupo -OH.

2. Numerar las demás posiciones de los carbonos del anillo a partir del grupo OH en función de las manecillas del reloj.

3. Si hay otros sustituyentes en el anillo se nombran de acuerdo a los números de los carbonos.

Al igual que los alcoholes y los fenoles, los éteres pueden considerarse como derivados del agua en los que un átomo de hidrógeno se ha sustituido por un radical (OH). En los éteres, los dos hidrógenos de la molécula de agua son sustituidos por radicales. Si los grupos de los laterales del oxígeno son iguales, son éteres simétricos, si son diferentes son éteres asimétricos.

¿Cómo se nombran los éteres?

1. Nombrar las dos cadenas (ramas) como radicales (metil, etil, propil, etc.).

2. Añadir la palabra “éter” al final.

Ejemplos...

Resolvemos los siguientes ejercicios...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Taller propiedades periódicas (10)

  16 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: un taller sobre las propiedades periódicas de los elementos.

Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Repaso ICFES - 2 (11)

 16 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.

Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Nomenclatura de hidrocarburos (11)

  14 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: nomenclatura de hidrocarburos.

Copiamos en el cuaderno...

Pasos para nombrar un hidrocarburo:

1. Identificar el tipo de enlace entre carbonos:

• Alcanos: solo enlaces simples → terminación -ano
  Ej: CH₄ → metano

• Alquenos: al menos un doble enlace → terminación -eno
  Ej: CH₂=CH₂ → eteno

• Alquinos: al menos un triple enlace → terminación -ino
  Ej: CH≡CH → etino

2. Contar los carbonos de la cadena más larga:

3. Numerar la cadena:

• Empieza por el extremo más cercano al enlace doble/triple o al primer sustituyente.

• El número más bajo debe ir al enlace múltiple o a los sustituyentes.

4. Nombrar los sustituyentes (ramas laterales):

• Ramas que salen de la cadena principal (como grupos metil o etil).

• Se nombran antes del nombre principal y en orden alfabético.

• Para alcanos: se nombran sustituyendo la terminación ano por il o ilo. Se prefiere la terminación ilo cuando se considera el radical aislado. La terminación il, cuando el radical está unido a una cadena carbonada.

• Para alquenos: se nombran sustituyendo la terminación eno por enil o enilo. Se numera la cadena más larga del radical que contenga los dobles enlaces, asignando el número 1 al carbono que está unido a la cadena principal.

• Para alquinos: se nombran sustituyendo la terminación ino por inil o inilo. Se numera la cadena más larga del radical que contenga los triples enlaces, asignando el número 1 al carbono que está unido a la cadena principal.

Resolvemos los siguientes ejercicios...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Enlaces químicos (10)

14 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: Enlaces químicos.

Copiamos en el cuaderno...

Regla del octeto

Los gases nobles (Grupo VIII A ó 18) son denominados gases inertes, dado que no forman moléculas y difícilmente se combinan con otros elementos para formar compuestos. Se encuentran libres en la naturaleza. Su poca reactividad se debe a la configuración electrónica que presentan. Con excepción del helio (He), que tiene dos electrones, todos los gases nobles presentan ocho electrones en su último nivel de energía, lo que permite que sean muy estables. Esta es la cualidad que los caracteriza.

La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo y corresponde al último nivel de energía, tal como lo hemos visto en clases pasadas. Los electrones que se encuentran en la capa de valencia se denominan electrones de valencia. 

Todos los elementos forman compuestos gracias a una fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos, creando agrupaciones estables, esta fuerza se denomina enlace químico. La formación del enlace químico se explica con la tendencia que tienen todos los átomos de lograr estructuras similares a la del gas noble más cercano dentro de la Tabla Periódica, para adquirir estabilidad, completando ocho electrones en su último nivel de energía. A este comportamiento se le denomina “regla del octeto” y para cumplir con esta regla, los átomos pueden recibir, ceder o compartir electrones. 

Formación de enlaces y estructuras de Lewis

Las estructuras de Lewis permiten mostrar de forma sencilla los enlaces químicos.  El físico y químico Gilbert Newton Lewis sugirió que los átomos pueden alcanzar la estructura estable de gas noble compartiendo pares de electrones. En la estructura de Lewis, el elemento se representa por su símbolo químico, rodeado de pequeños puntos (○) o equis (x) que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. Para escribir las estructuras de Lewis, se deben considerar las siguientes reglas:

1. Debe elegirse un átomo central, que debe ser el menos electronegativo, exceptuando el hidrógeno que es átomo terminal porque solo puede formar un enlace. 

2. Alrededor del átomo central se ubican los demás átomos de la manera más simétrica posible. 

3. Se escribe el número total de electrones de valencia. 

4. Para cada enlace que se forma, se debe tener en cuenta un par de electrones. 

5. Todos los átomos de los elementos involucrados en el enlace deben tener ocho electrones a su alrededor para completar la regla del octeto. 

6. Dibujar para cada átomo sus electrones de valencia y conectar en pares de electrones formando enlaces.

Anotamos el siguiente ejemplo:

Vemos el siguiente video y anotamos lo más importante...

Teniendo en cuenta el texto anterior, complete la tabla que aparece a continuación...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Propiedades periodicas de los elementos (10)

09 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy serán las propiedades periódicas.

Después de realizar la siguiente lectura vamos a realizar en el cuaderno un mapa conceptual que incluya los aspectos más importantes...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Repaso ICFES - 1 (11)

  09 julio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Nuestro tema de hoy será: repaso para las pruebas ICFES.

Vamos a resolver los siguientes ejercicios de forma individual, una vez completados, en grupo explicaremos la solución de cada uno...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.