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REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces.
SO2 + H20 → H2SO3
Reactivos → Productos
Ecuación química
Una ecuación química es una forma resumida de expresar, mediante símbolos y fórmulas, una reacción química. En ella determinamos las sustancias reaccionantes, se predicen los productos y se indican las proporciones de las sustancias que participan en la reacción.
A + B → C + D
Zn + S → ZnS
Se lee: zinc más azufre produce sulfato de zinc
Clases de ecuaciones químicas
1. Composición o síntesis: reacción donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto A + B → AB
Ejemplo: MgO + H2O → Mg(OH)2
2. Descomposición: ocurre cuando una molécula se descompone en dos o más elementos AB → A + B
Ejemplo: 2ZnO → 2Zn + O2
3. Desplazamiento simple: ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula AB + C → AC + B
Ejemplo: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
4. Desplazamiento doble: se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan AB+ CD → AC + BD
Ejemplo: NaOH + CuCl → NaCl + CuOH
Balanceo por tanteo
El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).
Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:
1. Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
2. Observar si se encuentra balanceada.
3. Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
4. Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
5. Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
6. Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.
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💜 Muchos éxitos para todos, feliz día 🎊