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"Tu actitud determina tu dirección". Empieza el viernes con energía positiva y confía en tus capacidades para superar cualquier reto. 🎯
✏ Escribe lo siguiente en tu cuaderno 📖
ESTADO DE OXIDACIÓN
Los estados de oxidación (o números de oxidación) representan la carga eléctrica aparente que un átomo adquiere al formar un compuesto. Indican cuántos electrones gana, pierde o comparte. Se determinan mediante reglas específicas basadas en la electronegatividad de los elementos.
Reglas básicas para asignar estados de oxidación:
1. Elementos libres: Todo elemento sin combinar (como (O2), (Fe), (Na) tiene estado de oxidación cero (0).
2. Hidrógeno es +1 con no metales y -1 en hidruros metálicos. Ej. (NaH).
3. Oxígeno generalmente es -2, excepto en peróxidos (-1) y cuando se une al flúor (+2).
4. Los metales siempre tienen estados de oxidación positivos. Los alcalinos (Grupo 1) son +1 y los alcalinotérreos (Grupo 2) son +2.
5. Halógenos: El Flúor siempre es -1. El resto (Cl, Br, I) pueden ser -1, +1, +3, +5, +7.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero (0), si se trata de un ión es igual a la carga de un ión.
👀 Presta atención 👂
Practiquemos lo aprendido 📝
Ahora calcularemos los números de oxidación para los siguientes compuestos
Al finalizar realizaremos un quiz 📋
Muchos éxitos, feliz día 🎊