6. Continuación hibirdación del Carbono

 

                                                                   

 Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

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2. Hibridación sp² (trigonal plana)

• Ocurre cuando el carbono forma tres enlaces (por ejemplo, en el eteno, C₂H₄).
• Los tres orbitales híbridos sp² se disponen en una geometría trigonal plana, con un ángulo de enlace de 120°.
• En esta hibridación, el carbono utiliza un orbital s y dos orbitales p, dejando un orbital p sin hibridar. Este orbital p no hibridado forma un enlace pi (π) con otro orbital p de otro átomo de carbono.

3. Hibridación sp (lineal)

• Ocurre cuando el carbono forma dos enlaces (uno simple y uno triple) con otros átomos.
• El orbital s y un orbital p se combinan para formar dos orbitales híbridos sp, y los otros dos orbitales p quedan sin hibridar para formar enlaces π en el triple enlace.
• Los ángulos de enlace en una molécula con hibridación sp son aproximadamente 180°.
• Ejemplo: el etino (C₂H₂), también conocido como acetileno, donde los dos átomos de carbono están unidos por un triple enlace.

CÓMO PREDECIR EL TIPO DE HIBRIDACIÓN DEL CARBONO CENTRAL

TIPOS DE CARBONO

Se refieren a la cantidad de átomos de carbono a los que está unido un átomo de carbono específico en una molécula.

Ejemplo:

Vamos a dibujar una tabla como la anterior hasta el literal f.

Solución...

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase

3. Movimiento Oscilatorio

                       Buenos días mis estudiantes, deseo que tengan un lindo día.

                                             Movimiento oscilatorio 

El movimiento oscilatorio es un movimiento que describe una partícula que oscila en torno a una posición de equilibrio. Es decir, cuando una partícula se mueve de un lado hacia otro lado de manera periódica hace un movimiento oscilatorio.

Por ejemplo, el movimiento de un péndulo es un movimiento oscilatorio. La masa colgante del péndulo oscila entre dos posiciones de manera repetitiva, por lo tanto, se trata de un movimiento oscilatorio.

En física, en los movimientos oscilatorios se suele ignorar la fricción, de este modo el cuerpo que realiza el movimiento oscilatorio siempre tarda el mismo tiempo en pasar dos veces por la misma posición.

Ahora que ya sabemos la definición, ¿Qué ejemplos podemos dar de objetos que cumplan un movimiento oscilatorio?

¿Qué pasa con el movimiento de estos objetos si se roza con algún otro objeto?

Características de un movimiento oscilatorio

Los movimientos oscilatorios presentan las siguientes características:

• Elongación (x): es la posición del cuerpo que hace el movimiento oscilatorio en un instante de tiempo determinado. Representa la separación del cuerpo respecto a su posición de equilibrio.
• Amplitud (A): es la elongación máxima del movimiento oscilatorio. Por lo tanto, es la diferencia entre la posición máxima y la posición de equilibrio.
• Periodo (T): es el tiempo que tarda el cuerpo en hacer una oscilación completa.
• Frecuencia (f): es el número de oscilaciones o vibraciones que hace el cuerpo por unidad de tiempo.
• Frecuencia angular o pulsación (ω): es la velocidad a la que el cuerpo realiza las oscilaciones.

Tengamos en cuenta que...

5. Propiedades de la materia

                                                            

 Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

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PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

Escribe en tu cuaderno las propiedades organolépticas y las propiedades generales de la materia que se encuentran a continuación:

2. Cinemática

                                                                 

Buenos días mis estudiantes, espero tengan un lindo día.

4. Los Elementos de la Química Orgánica

                                                 

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

 ELEMENTOS QUE ACOMPAÑAN AL CARBONO EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 💎🍃

Entramos al fascinante mundo de la Química Orgánica, que no es otra cosa que la química de la vida. Si alguna vez te has preguntado por qué una manzana se pudre, cómo funciona la gasolina o por qué el ADN es tan complejo, ¡la química orgánica tiene la respuesta!

Para empezar nuestra aventura, hoy vamos a desvelar a los verdaderos rockstars de la química orgánica: los elementos que componen estos compuestos y por qué son tan especiales.

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🎸 Conoce a la Banda: Los Elementos de la Química Orgánica

Imagina que la química orgánica es una banda de rock superestrella. No necesitan muchos miembros para hacer un sonido increíble. De hecho, solo tienen unos pocos integrantes principales, pero cada uno tiene un papel crucial.

El Vocalista Principal: El Carbono (C) 🎤

Símbolo: C Número Atómico: 6

Este es el líder indiscutible, la estrella del show. Sin Carbono, simplemente no hay química orgánica. ¿Por qué es tan especial?

• Es un "Socialite" (Tetravalente): El Carbono tiene 4 electrones en su última capa, lo que significa que le encanta formar 4 enlaces con otros átomos. Piensa en él como si tuviera 4 brazos para agarrarse a otras moléculas, formando cadenas y estructuras complejas.

• Es Flexible: Puede formar enlaces simples (-C-C-), dobles (=C=C=) y hasta triples (≡C≡C≡), dando una variedad increíble a las moléculas.

• Forma Cadenas Largas: El Carbono puede unirse con otros carbonos para formar cadenas larguísimas y anillos, como si fueran los eslabones de una serpiente gigante. ¡Esto es lo que permite la existencia de polímeros, plásticos y hasta tu propio ADN!

El Baterista Sólido: El Hidrógeno (H) 🥁

Símbolo: H Número Atómico: 1

El Hidrógeno es el acompañante fiel del Carbono. Aunque parece simple (solo tiene 1 electrón y forma 1 enlace), es absolutamente esencial.

• El "Relleno": Llena los espacios vacíos en las cadenas de carbono, completando la estructura de casi todos los compuestos orgánicos.

• Define la Saturación: La cantidad de hidrógenos nos dice si un compuesto es "saturado" (lleno de hidrógenos, como las grasas) o "insaturado" (con dobles o triples enlaces, como los aceites).

Los Coristas Potentes: Oxígeno (O) y Nitrógeno (N) 🎶

Símbolo: O (8), N (7)

Estos son los que le dan "sabor" y "funcionalidad" a las moléculas. No están en todos los compuestos orgánicos, pero cuando aparecen, lo cambian todo.

• Oxígeno (O): Es muy electronegativo (le encantan los electrones) y forma 2 enlaces. Está presente en cosas vitales como los alcoholes (-OH), las cetonas y los ácidos carboxílicos (que le dan el sabor agrio a muchas frutas).

• Nitrógeno (N): Forma 3 enlaces y es la base de las aminas (como las que encuentras en los aminoácidos, los bloques de construcción de las proteínas) y en el ADN.

Los Invitados Especiales (Halógenos y Azufre) ✨

Símbolo: F, Cl, Br, I (Halógenos), S (Azufre)

Estos no son tan comunes como los anteriores, pero cuando aparecen, hacen que la molécula tenga propiedades muy específicas.

• Halógenos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo. Generalmente forman 1 enlace. Se usan en plásticos especiales (como el PVC), refrigerantes o incluso algunos medicamentos.

• Azufre (S): Forma 2 enlaces. Lo encontramos en algunas proteínas (dándoles estructura) y en compuestos que a veces huelen bastante mal (piensa en el ajo o la cebolla).

¿Por qué es importante saber esto?

Entender a estos "personajes" te da la clave para:

• Predecir el comportamiento: Si sabes qué elementos tiene una molécula, puedes adivinar cómo se va a comportar, si será soluble, ácida, etc.

• Diseñar nuevas sustancias: Los químicos usan este conocimiento para crear nuevos medicamentos, polímeros más resistentes o combustibles más eficientes.

Actividad 

Imagina que eres el productor musical de la banda de Química Orgánica. Tienes que crear una nueva "canción" (una molécula).

Quiero que me digas:

1. ¿Qué "integrantes" (elementos) usarías en tu nueva molécula?

2. ¿Por qué elegiste esos y qué "sonido" (propiedad o función) crees que le darían a tu molécula? (Por ejemplo: "Quiero una molécula súper estable, así que usaría mucho Carbono e Hidrógeno").

¡La respuesta más creativa y con mejor justificación gana puntos de "rockstar" extra!

3. SIMILITUDES Y DIFERENCIAS DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS

 

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

👉Dibuja en tu cuaderno la siguiente tabla:

COMPUESTOS ORGÁNICOS VS COMPUESTOS INORGÁNICOS 

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase.

4. Temperatura

Buenos días chicos,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día 

 LA TEMPERATURA

La temperatura se mide con un instrumento llamado termómetro.

La temperatura se puede medir utilizando diversas unidades, y las más comunes son:

1. Celsius (°C): Es la unidad más utilizada en la mayoría de los países y en ciencia. La escala de Celsius tiene como punto de congelación el 0°C y como punto de ebullición el 100°C (a nivel del mar).

2. Fahrenheit (°F): Usada principalmente en países como Estados Unidos. El punto de congelación del agua es 32°F y el de ebullición es 212°F (a nivel del mar).

3. Kelvin (K): Es la unidad del Sistema Internacional de Unidades (SI) y se usa principalmente en física y ciencias. Su punto cero (0 K) es el "cero absoluto", el punto en el que las partículas dejan de moverse. La escala Kelvin es igual en tamaño a la de Celsius, pero comienza en 0 K (-273.15°C).

CONVERSIONES

1. De Celsius a Fahrenheit:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}$$
   
2. De Fahrenheit a Celsius:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b>$$
   
3. De Celsius a Kelvin:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
4. De Kelvin a Celsius:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">C</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
5. De Fahrenheit a Kelvin:$$\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b>\frac{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b>}}{\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b>}}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b>}<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b><b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b>\mathrm{<b><span\; style="font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b>}$$
   
6. De Kelvin a Fahrenheit:$$\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">F</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">=</span></b></span>\frac{\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">9</span></b></span>}}{\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">5</span></b></span>}}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">(</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">K</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">-</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">273.15</span></b></span>}<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">)</span></b></span><span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">+</span></b></span>\mathrm{<span\; style="color:\; \#2b00fe;\; line-height:\; 1.6;"><b><span\; style="color:\; \#113ef2;\; font-family:\; Urbanist;\; line-height:\; 1.6;">32</span></b></span>}$$

EJEMPLOS: 

Convierte 25°C a Fahrenheit.
Solución:$$F=\frac{9}{5}C+32$$$$F=\frac{9}{5}(25)+32=45+32=77\mathrm{°}F\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}$$

Convierte 68°F a Celsius.

Solución:
$$C=\frac{5}{9}(F-32)$$
$$C=\frac{5}{9}(68-32)=\frac{5}{9}(36)=20\mathrm{°}C$$

Convierte 300 K a Celsius.
Solución:$$C=K-273.15$$$$                                                               C=300−273.15=26.85°CACTIVIDAD👉Completa la siguiente tabla, para esto deberás de realizar las operaciones de conversión:Hora de jugar El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase$$