Bimestral química segundo periodo (10-11)

  11 junio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Hoy realizaremos nuestro examen bimestral del segundo periodo. Recuerden que deben tener a mano la tabla periodica y pueden usar algunas tablas útiles que hemos visto en clase.

El examen abarcará los temas que hemos trabajado en el segundo periodo. Recuerden que son muy capaces y tienen todas las habilidades necesarias para resolver lo propuesto. Estaré atenta a sus preguntas.

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Continuación: Nivelación - Repaso (11)

   09 junio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Hoy continuaremos con la nivelación sobre algunos temas del segundo periodo:

Recordemos...

¿Qué es una fórmula química? ¿Qué criterios tiene un grupo funcional? ¿Cuáles grupos funcionales ya vimos?

Conitnuación... Copiamos en el cuaderno:

    📌 La característica básica de los siguientes grupos son los enlaces carbono-hidrógeno con un oxígeno de forma doble, varían según su composición:

• Cuando el carbono se unen con enlaces simples al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, se llaman aldehídos.
• Metanal:

• Cuando los carbonos se unen a otros carbonos, de forma simple al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, se llaman cetonas.
• Dimetil cetona:

• Cuando los carbonos se unen de forma simple al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, además de un grupo OH, se llaman ácidos carboxílicos.
• Ácido etanoico (ácido acético):

• Cuando los carbonos se unen de forma simple al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, además de un oxígeno de forma simple, se llaman ésteres.
• Metil etanoato:

• Cuando los carbonos se unen de forma simple al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, además de un grupo NH₂, se llaman amidas.
• Metan amida:

• Cuando los carbonos se unen de forma simple al hidrógeno y de forma doble al oxígeno, además de un halógeno, se llaman haluros de ácido.
• Cloruro de metanoilo:

✅ ¿Cómo se nombran los grupos funcionales?:

Según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), podemos seguir cuatro pasos para nombrar los compuestos orgánicos:

    1. Identificar cuántos carbonos tiene el compuesto y los tipos de sustituyentes (grupos funcionales). 

        Hay una jerarquía para la importancia de los grupos funcionales a la hora de asignar el nombre:

ácido > éster > amida > aldehído > cetona > alcohol > amina > éter > alqueno > alquino > alcano.

    2. Situarse sobre la cadena de carbonos más larga.

    3. Numerar los carbonos desde donde los sustituyentes queden con el número más bajo.

    4. Nombrar los grupos funcionales teniendo en cuenta el número del carbono asociado, si hay varios grupos iguales se usará di, tri, tetra...

Las siguientes tablas serán útiles de aquí en adelante...

🧪 Ahora realizaremos algunos ejercicios de repaso para el bimestral. Será revisado en la siguiente clase (11 de junio):

Nombrar los siguientes compuestos según las reglas de la IUPAC:

1. 

2. 

3.                                                         4-bromo-3-metilnonano

4.                                                                3-bromododecano

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Continuación: Nivelación - Repaso (10)

  09 junio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Hoy continuaremos con la nivelación sobre algunos temas del segundo periodo:

Recordemos...

¿Qué es la configuración electrónica? ¿Para qué sirve?

Conitnuación... Copiamos en el cuaderno:

✅ ¿Para qué sirve la configuración electrónica?

• Nos ayuda a entender los enlaces químicos. Los e- del último nivel de energía (capa de valencia) son los que se usan para formar enlaces.
• Un ejemplo clásico son los enlaces que se forman dentro de la molécula del agua. El oxígeno tiene 6e- disponibles en su capa de valencia, y los dos hidrógenos tienen 1e- disponible cada uno en su último nivel, por lo que se forma una molécula estable.

• Una configuración e- similar implica un comportamiento similar. Los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periodica tienen el mismo número de átomos disponibles en la capa de valencia.
• Ejemplo con el Na (sodio) y el K (potasio) que pertenecen al grupo IA, ambos tienen 1e- en su capa de valencia:

🧪 Ahora realizaremos algunos ejercicios de repaso para el bimestral. Será revisado en la siguiente clase (11 de junio):

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Nivelación - Repaso (11)

04 junio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Hoy realizaremos una nivelación sobre algunos temas del segundo periodo:

Copiamos en el cuaderno...

✅ Fórmulas químicas:

¿Para qué sirven las fórmulas químicas?

Es la representación gráfica de la molécula de la sustancia de estudio. Existen varias pero principalmente usaremos dos:

• Empírica: se basa en la observación y en la medida del número de átomos de cada elemento del compuesto. También es llamada mínima o condensada.
• Ejemplo con al ácido acético:

• Esquemática o estructural: tiene en cuenta la posición y la estructura de los átomos.
• Ejemplo con al ácido acético:

✅ Clasificación y nomenclatura:

¿Qué es un grupo funcional?

Son grupos que comparten características estructurales y un comportamiento químico-físico específico.

Se compone por un átomo o grupos de átomos que forman parte de una molécula y le dan un comportamiento característico.

Los grupos principales son:

    📌 Hidrocarburos: Es el grupo más amplio. Su característica básica son los enlaces carbono-carbono con hidrógenos, y varían según el tipo de enlace:

• Enlace sencillo: Cuando los carbonos se unen con enlaces simples a otros carbonos, se llaman alcanos.
• Etano:

• Enlace doble: Cuando los carbonos se unen con enlaces dobles a otros carbonos, se llaman alquenos.
• Eteno:

• Enlace triple: Cuando los carbonos se unen con enlaces triples a otros carbonos, se llaman alquinos.
• Etino:

• Anillos: Cuando los carbonos se unen de forma continua (como un anillo) a otros carbonos, se llaman compuestos aromáticos.
• Benceno:

    📌 Haluros (haluros de alquilo): Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con un halógeno.
Cloro etano:

    📌 Alcoholes: Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con un grupo OH. 
Metanol:

    📌 Éteres: Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con oxígeno de forma simple.

    Dietil éter:

    📌 Nitrilos: Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con oxígeno de forma triple.

    Etano nitrilo:

    📌 Aminas: Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con un grupo NH₂.

    Metil amina:

    📌 Sulfuros: Su característica básica son los enlaces carbono-hidrógeno con un grupo S. Es el grupo menos común.

    Dimetil sulfuro:

Continuamos en la siguiente clase...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

Nivelación - Repaso (10)

 04 junio, 2025

Buenos días mis chicos, espero que hoy sea un bonito día 🥼. Hoy realizaremos una nivelación sobre algunos temas del segundo periodo:

Copiamos en el cuaderno...

✅ Distribución de los electrones en el átomo:

¿A qué nos referimos con la distribución de los electrones en el átomo?

• Niveles de energía: van del 1 al 7, siendo así 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, también pueden ser representados con las letras del alfabeto respectivamente K, L, M, N, O P y Q.
• Subniveles de energía: son cuatro y se nombran como s, p d y f.
• Exponentes: es el número máximo de electrones que puede albergar un subnivel.

Para realizar la configuración electrónica de un elemento de la tavla periódica los orbitales se van llenando de abajo hacia arriba, en el sentido de las flechas. Este es el orden de energía creciente para los orbitales atómicos.

Ejemplo: configuración electrónica del nitrógeno (N), con número atómico (Z) igual a 7.

Tiene 7 e- disponibles...

✅ ¿Para qué sirve la configuración electrónica?

• Nos ayuda a entender el comportamiento de los elementos, teniendo en cuenta su último orbital:
• Cuando tiene pocos e- (1-2-3) → Pierden
• Por ejemplo, el sodio (Na) tiene 1e- en su último nivel.

• Cuando tiene su último orbital casi lleno de e- (5-6-7) → Ganan
• Por ejemplo, el cloro (Cl) tiene 7e- en su último nivel.

• Cuando tiene un número intermedio de e- (4) → Comparten
• Por ejemplo, el carbono (C) tiene 4e- en su último nivel.

Continuamos en la siguiente clase...

Quedo atenta a cualquier duda que tengan, nos vemos pronto 🥼.   

EVALUACIÓN PARCIAL FISICA

MUCHACHOS BUENOS DÍAS!

 Les recuerdo que hoy tendremos nuestro examen bimestral, así que por favor preparen sus útiles, guarden sus apuntes y concéntrense.

El examen evaluará los temas que hemos trabajado durante estas últimas semanas en el curso de física, así que es muy importante que lean con atención, administren bien su tiempo y respondan con calma y seguridad.

Recuerden:
✅ Lean bien cada pregunta.
✅ Revisen antes de entregar.
✅ Y confíen en lo que han aprendido.