jueves, 24 de abril de 2025

ACTIVIDAD CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

 


Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

⧫24-04-2025⧫


Actividad - continuación


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA SIMPLIFICADA

Resuelve la Configuración Electrónica Simplificada:

  1. Sodio (Na) – Z = 11

  2. Magnesio (Mg) – Z = 12

  3. Aluminio (Al) – Z = 13

  4. Fósforo (P) – Z = 15

  5. Azufre (S) – Z = 16

  6. Calcio (Ca) – Z = 20

  7. Hierro (Fe) – Z = 26

  8. Cobre (Cu) – Z = 29

  9. Bromo (Br) – Z = 35

  10. Oro (Au) – Z = 79



El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase...💚  

ACTIVIDAD ISÓMEROS CIS-TRANS

 


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⧫24-04-2025⧫


ACTIVIDAD





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martes, 22 de abril de 2025

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

 


Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

⧫22-04-2025⧫


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica se escribe usando números que indican el nivel de energía (número cuántico principal), la letra del tipo de orbital (s, p, d, f) y el número de electrones en ese orbital.






🧱 Principios básicos para escribirla:

  1. Principio de Aufbau: Los electrones llenan los niveles de menor energía primero.

  2. Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede tener máximo 2 electrones con espines opuestos.

  3. Regla de Hund: Los electrones se distribuyen en orbitales vacíos antes de aparearse.


🧪 Niveles y subniveles:

Nivel    Subniveles posibles  # máximo de electrones
1    s    2
2    s, p  8
3    s, p, d  18
4           s, p, d, f 32

📍 Ejemplo: Configuración electrónica del Oxígeno (Z = 8)

Vamos llenando los orbitales según el orden:

  • 1s² → 2 electrones

  • 2s² → 2 electrones

  • 2p⁴ → 4 electrones

🧾 Resultado final:
1s² 2s² 2p⁴


Más ejemplos...

🌬️ Oxígeno (Z = 8)

  • 1s² 2s² 2p⁴

🧲 Calcio (Z = 20)

  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

⚙️ Hierro (Z = 26)

  • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶




ACTIVIDAD

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:


Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:






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ISÓMEROS CIS Y TRANS

 

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⧫22-04-2025⧫


ACTIVIDAD ALQUENOS Y ALQUINOS

1. Nombra los siguientes compuestos correspondientes a alquenos y alquinos:


2. Dibuja las siguientes estructuras, recordando las reglas establecidas por la IUPAC:


3. A partir de los ejercicios anteriormente resueltos, selecciona 1 de ellos (ramificado) o crea tu propio ejemplo y realiza una mini ficha de resumen donde expliques el paso a paso para nombrar alquenos y alquinos. 




ISÓMEROS CIS Y TRANS

Los isómeros cis y trans (también conocidos como isómeros geométricos) son un tipo de isomería espacial que ocurre en compuestos con una doble enlace (como los alquenos) o en compuestos cíclicos, donde la rotación está restringida.

🔬 ¿Qué son?

  • Isómeros CIS: Los grupos iguales o similares están del mismo lado del doble enlace o del anillo.

  • Isómeros TRANS: Los grupos iguales o similares están en lados opuestos.


📍 Ejemplo: 2-buteno

Fórmula molecular: C₄H₈

▪️ Cis-2-buteno

 CH3        CH3
 \       /
  C == C
 /       \
 H         H

Ambos grupos metilo (CH₃) están del mismo lado → cis

▪️ Trans-2-buteno

CH3       H
 \       /
  C == C
 /       \
   H       CH3

Los grupos metilo están en lados opuestos → trans


🧪 Importancia:

  • Afecta el punto de ebullición, solubilidad y estabilidad.

  • Algunos compuestos naturales (como las grasas) existen en formas cis o trans, y esto influye en su efecto sobre la salud (las grasas trans son más perjudiciales).



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martes, 8 de abril de 2025

LA TABLA PERIÓDICA


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⧫08-04-2025⧫

 LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica es una disposición tabular de los elementos químicos, organizada de acuerdo con sus propiedades químicas y físicas. Fue creada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869, quien la organizó en base a la periodicidad de las propiedades de los elementos.




Estructura de la tabla periódica

Filas horizontales: Las filas de la tabla periódica se llaman periodos. Hay un total de 7 periodos en la tabla. Los elementos en un mismo periodo tienen el mismo número de capas electrónicas, pero las propiedades cambian de izquierda a derecha a medida que aumenta el número atómico.


Columnas verticales: Las columnas se llaman grupos o familias. Hay 18 grupos en total, y los elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades similares, como el número de electrones en su capa más externa (capa de valencia).





Bloques de la tabla periódica

Los bloques de la tabla periódica son divisiones que agrupan los elementos según el tipo de orbital que está siendo ocupado por los electrones de valencia. Hay cuatro bloques principales en la tabla periódica: bloque s, bloque p, bloque d y bloque f. Aquí te explico cada uno:

  1. Bloque s:

    • Ubicación: Se encuentra en las dos primeras columnas de la tabla periódica (grupo 1 y 2) y el helio (He) en el grupo 18.

    • Características: Los elementos en este bloque tienen electrones en un orbital s. En total, pueden tener hasta 2 electrones de valencia.

    • Ejemplos: Hidrógeno (H), Helio (He), Litio (Li), Magnesio (Mg), etc.

  2. Bloque p:

    • Ubicación: Comprende los grupos 13 a 18 de la tabla periódica.

    • Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales p. Pueden tener entre 3 y 8 electrones de valencia.

    • Ejemplos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Flúor (F), Neón (Ne), etc.

  3. Bloque d:

    • Ubicación: Se encuentra en los grupos 3 a 12, es decir, en los metales de transición.

    • Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales d. En total, estos elementos pueden tener entre 1 y 10 electrones de valencia.

    • Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au), Plata (Ag), etc.

  4. Bloque f:

    • Ubicación: Se encuentra en las dos filas separadas de la tabla periódica, los lantánidos y actínidos.

    • Características: Los elementos de este bloque tienen electrones en orbitales f. Pueden tener entre 1 y 14 electrones de valencia.

    • Ejemplos: Uranio (U), Torio (Th), Neptunio (Np), etc.







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HIDROCARBUROS INSATURADOS: ALQUENOS Y ALQUINOS

 

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⧫08-04-2025⧫

 GRUPOS FUNCIOALES


Hidrocarburos insaturados




Ejemplos:








Ejemplo:



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martes, 1 de abril de 2025

ACTIVIDAD ESTRUCTURA ATÓMICA



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⧫01-04-2025⧫

ACTIVIDAD 




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ACTIVIDAD REPASO

 


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⧫1-04-2025⧫

ACTIVIDAD REPASO



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