CARBOHIDRATOS

 

Buenos días mis estudiantes, espero tengan un lindo día lleno de aprendizajes.

26 de septiembre del 2024

                              LOS CARBOHIDRATOS

 Los carbohidratos son uno de los tres macronutrientes esenciales que nuestro cuerpo necesita para funcionar adecuadamente, junto con las proteínas y las grasas. Se consideran la principal fuente de energía para el organismo.

Tipos de Carbohidratos

Los carbohidratos se dividen en dos categorías principales:

1. Carbohidratos Simples

Estos son azúcares que se digieren rápidamente y proporcionan energía inmediata. Se encuentran en:

Monosacáridos: Glucosa, fructosa y galactosa.

Disacáridos: Sacarosa (azúcar de mesa), lactosa (azúcar de la leche) y maltosa.

2. Carbohidratos Complejos

Son cadenas más largas de moléculas de azúcar, que se digieren más lentamente y proporcionan energía sostenida. Se dividen en:

• Oligosacáridos: Compuestos por 3 a 10 monosacáridos, como la rafinosa y la estaquiosa.
  
  
  
• Polisacáridos: Como el almidón y la fibra, que se encuentran en granos, legumbres y verduras.

                                 

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS

 

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26 de septiembre del 2024

             

           NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

La fórmula general de los óxidos no metálicos es:

$$\text{X}_n\text{O}_m$$

Donde:

NoM: representa un no metal (como C, N, S, P, etc.).
n: es el número de átomos del no metal.
O: representa el oxígeno.
m: es el número de átomos de oxígeno.

Nomenclatura sistemática

• Utiliza prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del no metal en el compuesto.
• Ejemplos:
  • $\text{CO}_2$ → Dióxido de carbono
  • $\text{SO}_3$ → Trióxido de azufre

Nomenclatura Tradicional

• Utiliza el término "anhídrido" seguido del nombre del no metal.
• En algunos casos, se utilizan nombres alternativos basados en el estado de oxidación.
• Ejemplos:
  • $\text{CO}_2$ → Anhídrido carbónico
  • $\text{SO}_3$ → Anhídrido sulfúrico

Nomenclatura Stock

• Indica el estado de oxidación del no metal en números romanos.
• Ejemplos:
  • $\text{CO}_2$ → Óxido de carbono (IV)
  • $\text{SO}_3$ → Óxido de azufre (VI)

ACTIVIDAD

Escriba la nomenclatura de los siguientes no metálicos cuando forman óxidos:

• P

• N

• Se

• Cl

• Sb

• B

•                              

  
  

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ÓPTICA: ESPEJOS

 

Buenos días mis estudiantes, espero tengan un lindo día lleno de aprendizajes.

25 de septiembre del 2024

ESPEJOS

Los espejos son superficies lisas reflectantes, es decir, no absorben luz sino que la reflejan. 

ESPEJOS PLANOS

La ley de la reflexión de la luz señala que el ángulo de incidencia con el que un rayo luminoso llega a un espejo es el mismo con el que se refleja.

1. Posición del gato: El gato se encuentra a una cierta distancia del espejo, digamos a 2 metros.

2. Reflexión: Cuando miramos al espejo, vemos la imagen del gato. Esta imagen parece estar a la misma distancia detrás del espejo, es decir, también a 2 metros, pero en el espacio virtual.

3. Características de la imagen:

   • Virtual: No se puede tocar, ya que no es un objeto real.
   • Derecha: La imagen aparece en la misma orientación que el gato.
   • Inversión horizontal: La imagen está invertida de lado.
   • Tamaño: La imagen tiene el mismo tamaño que el gato real.

Así, al mirar en el espejo, el gato vería una "versión" de sí mismo detrás del espejo, que es una representación de su propia imagen. Si el gato se mueve, la imagen en el espejo también se moverá en la misma dirección.

ESPEJOS CURVOS

Los espejos curvos pueden ser convexos o cóncavos. Los espejos convexos tienen una curvatura hacia atrás, mientras que los cóncavos tienen la curvatura hacia adelante.

Espejos convexos:

En los espejos convexos, la visión que se obtiene es más amplia.

Espejos cóncavos:

En este tipo de espejo, si el objeto se sitúa cerca de él, la imagen que se forma es mayor y está más alejada del espejo que el objeto.

https://revista.correodelmaestro.com/publico/html5062018/capitulo2/como_funcionan_los_espejos.html

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ENERGÍA Y TRABAJO

 

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25 de septiembre del 2024

LA ENERGÍA 

La energía es la capacidad que tiene un cuerpo para producir cambios en otros cuerpos. La energía es la responsable de los cambios; en el S.I. la energía es una magnitud escalar y se mide en Joules (J).

Tipos de energía:

La energía mecánica se divide en energía potencial y en energía cinética, la energía potencial la adquieren los cuerpos que tienen posibilidad de lograr un movimiento estando este en reposo y la energía cinética es cuando el objeto ya se encuentra en movimiento.

EL TRABAJO

El trabajo cuantifica la cantidad de energía transferida, es el producto de la fuerza aplicada.

Fórmulas de trabajo:

W = F⋅x

W = F⋅x⋅cos(θ)

Donde F es fuerza y x es el desplazamiento.

Tipos de trabajo:

1. Trabajo positivo: Cuando la fuerza y el desplazamiento están en la misma dirección.
2. Trabajo negativo: Cuando la fuerza y el desplazamiento están en direcciones opuestas.
3. Trabajo nulo: Cuando no hay desplazamiento, o la fuerza es perpendicular al desplazamiento.
   

Realiza la actividad de la página 55 de la cartilla Guías Norma Química y Física 10.

 

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS METÁLICOS

 

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03 de septiembre del 2024

NOMENCLATURA DE ÓXIDO METÁLICOS

La fórmula general de los óxidos metálicos es MexOy, donde "Me" es el metal y los subíndice "x" y "y" corresponden a la atomicidad correspondiente. 

Nomenclatura sistemática:

Nomenclatura stock:

Nomenclatura tradicional:

Se pone la palabra óxido y según los estados de oxidación utilizar los prefijos y sufijos para el metal:

hipo... oso

...oso

... ico

per... ico

Ejemplos:

óxido cálcico

óxido ferroso

EJERCICIOS: Realizar los ejercicios propuestos por la guía.

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BIOQUÍMICA: BIOELEMENTOS ESENCIALES

  

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05 de septiembre del 2024

BIOELEMENTOS ESECILES PARA LA VIDA

La bioquímica es una rama de la ciencia que estudia las sustancias químicas y los procesos químicos que ocurren dentro de los organismos vivos. 

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ACTIVIDADES SOBRE LOS TEMAS DEL PERIODO

 

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19 de septiembre del 2024

ACTIVIDADES

En parejas, diseñe dos actividades o dos juegos relacionados con los temas que vimos en el periodo, después repártelas entre los demás compañeros para que las desarrollen brindándoles las instrucciones.

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REPASO DE LO TEMAS VISTOS EN EL PERIODO

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11 de septiembre del 2024

👉Vamos a realizar un repaso de todos los temas que hemos visto mediante fichas de estudio.

 Estructura General de las Fichas de Estudio

Cada ficha de estudio debería tener:

1. Título del Concepto
2. Definición/Descripción
3. Fórmulas/Teoremas Importantes
4. Ejemplos
5. Diagramas/Ilustraciones (si es necesario)
6. Preguntas Clave
   
   
   Click en el video:
   

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ACTIVIDAD: LEY GRAVITACIÓN UNIVERSAL

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04 de septiembre del 2024

ACTIVIDAD: LEY GRAVITACIONAL

Continua resolviendo la actividad de la página 53 de nuestra cartilla Guías Norma Química y Física 10.

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ACTIVIDAD: LA LUZ Y EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

 

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04 de septiembre del 2024

ACTIVIDAD: LA LUZ

Realiza la actividad de la página 53 de nuestra cartilla Guías Norma Química y Física 11.

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NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS

 

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02 de septiembre del 2024

NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS

💫Los hidruros no metálicos son combinaciones entre un hidrógeno y un no metal del grupo 16 (excepto el oxígeno) y 17.  En los hidruros no metálicos el hidrógeno siempre tiene número de oxidación +1.

🔮La fórmula general es HxNoMe, donde NoMe es el no metal y Hx es el hidrógeno con el estado de oxidación del no metal. 

No existe nomenclatura stock, ya que solo hay un estado de oxidación negativo para cada no metal por lo cual, no es necesario aclarar el número de oxidación de los elementos.

Nomenclatura sistemática:  Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO, y después las palabras " de hidrógeno." Ejemplo: Seleniuro de hidrógeno.

Nomenclatura tradicional: Se escribe la palabra ácido y después el nombre del no metal con la terminación hídrico. Ejemplo: Ácido selenhídrico.

Realiza los ejercicios propuestos por la guía. 

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USOS Y APLICACIONES DE LAS AMINAS Y AMIDAS

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02 de septiembre del 2024

USOS Y APLICACIONES DE LA AMINAS Y AMIDAS

Con la siguiente información, crear un póster visualmente atractivo que ilustre las aplicaciones de las aminas y amidas en diferentes industrias y contextos.

Las aminas y amidas son compuestos orgánicos que tienen una amplia gama de usos y aplicaciones en diversas industrias debido a sus propiedades químicas únicas. A continuación se presentan algunos de los usos y aplicaciones más comunes para cada tipo de compuesto:

           

Aminas

Las aminas son compuestos derivados de amoníaco (NH₃) en los que uno o más de los hidrógenos han sido reemplazados por grupos alquilo o arilo. Se clasifican en primarias, secundarias y terciarias, dependiendo del número de grupos orgánicos unidos al nitrógeno.

Usos y Aplicaciones de las Aminas

1. Industria Farmacéutica:

   • Medicamentos: Muchas drogas contienen grupos amino en sus estructuras. Ejemplos incluyen analgésicos como la codeína y antibióticos como la penicilina.
   • Antihistamínicos: Usados para tratar alergias, como la difenhidramina.
   • Antidepresivos: Algunos antidepresivos están basados en aminas, como los inhibidores de la recaptación de serotonina.

2. Industria Química:

   • Catalizadores: Las aminas se utilizan como catalizadores en reacciones químicas, como la síntesis de polímeros.
   • Intermediarios Químicos: Se usan en la fabricación de productos químicos intermedios como colorantes y perfumes.

3. Tratamiento de Agua:

   • Agentes Acondicionadores: Algunas aminas se utilizan para tratar el agua y eliminar contaminantes.

4. Agricultura:

   • Fertilizantes: Las aminas se usan en la producción de fertilizantes, como la urea.
   • Pesticidas: Algunos pesticidas y herbicidas contienen grupos amino.

5. Industria Textil:

   • Dyes: Las aminas son componentes importantes en la fabricación de tintes y colorantes para textiles.

6. Productos de Consumo:

   • Detergentes: Las aminas se utilizan en detergentes y productos de limpieza debido a sus propiedades de formación de espuma y capacidad de disolver grasas.

Amidas

Las amidas son compuestos derivados de ácidos carboxílicos en los que el grupo hidroxilo (-OH) ha sido reemplazado por un grupo amino (-NH₂, -NHR, o -NR₂). Las amidas se dividen en primarias, secundarias y terciarias según el número de grupos sustituyentes en el nitrógeno.

Usos y Aplicaciones de las Amidas

1. Industria Farmacéutica:

   • Medicamentos: Muchas drogas contienen grupos amida en sus estructuras, como los analgésicos (por ejemplo, el paracetamol) y medicamentos antiinflamatorios.
   • Antibióticos: Las amidas están presentes en algunos antibióticos, como la penicilina.

2. Industria Química:

   • Intermediarios Químicos: Se usan en la síntesis de diversos compuestos químicos y polímeros.
   • Plásticos: Las amidas como la nailon (poliamida) son fundamentales en la producción de plásticos y fibras sintéticas.

3. Industria Textil:

   • Fibras Sintéticas: La nailon es una fibra sintética ampliamente utilizada en ropa, alfombras y otros productos textiles.

4. Industria de Agroquímicos:

   • Herbicidas y Fungicidas: Algunas amidas se utilizan como principios activos en agroquímicos.

5. Industria Alimentaria:

   • Aditivos: Las amidas se utilizan en algunos aditivos alimentarios y como agentes de sabor.

6. Tratamiento de Agua:

   • Coagulantes: Algunas amidas se usan en el tratamiento de agua para mejorar la coagulación y la sedimentación de contaminantes.

7. Cosméticos:

   • Agentes Emolientes: Las amidas se utilizan en productos cosméticos y de cuidado personal por sus propiedades emolientes y estabilizantes.                                                        

     
     

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