Buenos días mis estudiantes, espero tengan un lindo día lleno de aprendizajes.
05 de agosto del 2024
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El estado de oxidación, también conocido como número de oxidación, es un concepto que indica el número de electrones que un átomo en una molécula ha ganado o perdido en comparación con su estado elemental.
Reglas para Determinar el Estado de Oxidación
Elementos en su Estado Fundamental: El estado de oxidación de un átomo en su forma elemental es 0. Ejemplo: O₂, N₂.
Ion Monovalente: El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga. Ejemplo: Na⁺ tiene un estado de oxidación +1.
Átomos de Hidrógeno: Generalmente tienen un estado de oxidación de +1 en compuestos, excepto en hidruros metálicos donde es -1.
Átomos de Oxígeno: Generalmente tienen un estado de oxidación de -2, excepto en peróxidos donde es -1.
Suma de Estados de Oxidación en Compuestos:
Compuestos Neutros: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos es 0.
Iones Poliatómicos: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos es igual a la carga del ion.
EJEMPLOS:
Ejemplo 1: Agua (H₂O)
Estado de Oxidación del Hidrógeno: +1
Estado de Oxidación del Oxígeno: -2
Cálculo: 2(+1) + (-2) = 0 (compuesto neutro).
Ejemplo 2: Cloruro de Sodio (NaCl)
Estado de Oxidación del Sodio: +1
Estado de Oxidación del Cloro: -1
Cálculo: Na + Cl = 0
Ejemplos de compuestos con 3 átomos diferentes:
Observa el siguiente video para ver el procedimiento: 👀
