ACTIVIDAD PROPIEDADES DE LA MATERIA

 

Buenos días niños,  cada día es una nueva oportunidad para aprender y superarnos, no temas a los retos porque son el camino hacia el crecimiento. Tengan un bonito día ❤

⧫27-02-2025⧫

ACTIVIDAD

1.    Nos dirigimos a cada rincón de nuestro salón y buscamos sustancias, cuerpos u objetos que tengan las siguientes propiedades: Maleabilidad - Tenacidad - Dureza - Ductilidad - Color - Sabor - Olor - Punto de fusión – fragilidad - porosidad.

Con las sustancias encontradas hacemos una breve descripción en nuestros cuadernos y las dibujamos.

 

2.   Hacer un listado de las propiedades que tienen los siguientes objetos, tener en cuenta TODAS las propiedades aprendidas en clase, ya sean físicas o químicas:

Balón de futbol, bicicleta, cadena, vaso con agua, tornillo, olla, pared, palo de escoba, bombón.

El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase...💚   

REPRESENTACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

 

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⧫27-02-2025⧫

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MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE - PENDULO

 

HIBRIDACIÓN Y TIPOS DE CARBONO ACTIVIDAD

 

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⧫25-02-2025⧫

ACTIVIDAD

Complete la información solicitada en la tabla en base de la siguiente estructura

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PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

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⧫25-02-2025⧫

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

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CONTINUACIÓN HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

 

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⧫20-02-2025⧫

2. Hibridación sp² (trigonal plana)

• Ocurre cuando el carbono forma tres enlaces (por ejemplo, en el eteno, C₂H₄).
• Los tres orbitales híbridos sp² se disponen en una geometría trigonal plana, con un ángulo de enlace de 120°.
• En esta hibridación, el carbono utiliza un orbital s y dos orbitales p, dejando un orbital p sin hibridar. Este orbital p no hibridado forma un enlace pi (π) con otro orbital p de otro átomo de carbono.

3. Hibridación sp (lineal)

• Ocurre cuando el carbono forma dos enlaces (uno simple y uno triple) con otros átomos.
• El orbital s y un orbital p se combinan para formar dos orbitales híbridos sp, y los otros dos orbitales p quedan sin hibridar para formar enlaces π en el triple enlace.
• Los ángulos de enlace en una molécula con hibridación sp son aproximadamente 180°.
• Ejemplo: el etino (C₂H₂), también conocido como acetileno, donde los dos átomos de carbono están unidos por un triple enlace.

CÓMO PREDECIR EL TIPO DE HIBRIDACIÓN DEL CARBONO CENTRAL

TIPOS DE CARBONO

Se refieren a la cantidad de átomos de carbono a los que está unido un átomo de carbono específico en una molécula.

Ejemplo:

Vamos a dibujar una tabla como la anterior hasta el literal f.

Solución...

TAREA: terminar la tabla anterior

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PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

 

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⧫20-02-2025⧫

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

Escribe en tu cuaderno las propiedades organolépticas y las propiedades generales de la materia que se encuentran a continuación:

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CAPACIDAD DE ENLACE E HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

 

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⧫18-02-2025⧫

 CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO

La capacidad de enlace del carbono se refiere a la habilidad del átomo de carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos. Esto se debe a la configuración electrónica del carbono, que tiene 4 electrones en su capa más externa (nivel 2), lo que le permite formar hasta 4 enlaces covalentes con otros átomos.

Gracias a esta capacidad de formar cuatro enlaces, el carbono puede crear una gran variedad de estructuras químicas, como cadenas lineales, ramificadas y anillos.

Recordemos la forma de los orbitales... vamos a observar el orbital S y P.

                           HIBRIDACIÓN DEL CARBONO

La hibridación del carbono se refiere al proceso mediante el cual los orbitales atómicos del carbono se combinan para formar nuevos orbitales híbridos, que tienen diferentes energías y características geométricas, adaptándose mejor a la formación de enlaces.

 En el caso del carbono, existen tres tipos de hibridación más comunes: sp, sp² y sp³, que dependen del número de enlaces que el átomo de carbono forma con otros átomos.

1. Hibridación sp³ (tetraédrica)

• Ocurre cuando el carbono forma cuatro enlaces sencillos (por ejemplo, en el metano, CH₄).
• Los cuatro orbitales híbridos sp³ se disponen en una geometría tetraédrica, con un ángulo de enlace de aproximadamente 109.5°.
• En esta hibridación, el carbono utiliza un orbital s y tres orbitales p para formar cuatro orbitales híbridos equivalentes, que están orientados hacia los vértices de un tetraedro.

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LA TEMPERATURA

 

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⧫18-02-2025⧫

 LA TEMPERATURA

La temperatura se mide con un instrumento llamado termómetro.

La temperatura se puede medir utilizando diversas unidades, y las más comunes son:

1. Celsius (°C): Es la unidad más utilizada en la mayoría de los países y en ciencia. La escala de Celsius tiene como punto de congelación el 0°C y como punto de ebullición el 100°C (a nivel del mar).

2. Fahrenheit (°F): Usada principalmente en países como Estados Unidos. El punto de congelación del agua es 32°F y el de ebullición es 212°F (a nivel del mar).

3. Kelvin (K): Es la unidad del Sistema Internacional de Unidades (SI) y se usa principalmente en física y ciencias. Su punto cero (0 K) es el "cero absoluto", el punto en el que las partículas dejan de moverse. La escala Kelvin es igual en tamaño a la de Celsius, pero comienza en 0 K (-273.15°C).

CONVERSIONES

1. De Celsius a Fahrenheit: $$F = \frac{9}{5}C + 32$$
   
2. De Fahrenheit a Celsius: $$C = \frac{5}{9}(F - 32)$$
   
3. De Celsius a Kelvin: $$K = C + 273.15$$
   
4. De Kelvin a Celsius: $$C = K - 273.15$$
   
5. De Fahrenheit a Kelvin: $$K = \frac{5}{9}(F - 32) + 273.15$$
   
6. De Kelvin a Fahrenheit: $$F = \frac{9}{5}(K - 273.15) + 32$$
   

EJEMPLOS: 

Convierte 25°C a Fahrenheit.
Solución: $$F=\frac{9}{5}C+32$$$$F=\frac{9}{5}(25)+32=45+32=77\mathrm{°}F\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}\mathrm{<br>}$$

Convierte 68°F a Celsius.

Solución:
$$C=\frac{5}{9}(F-32)$$
$$C=\frac{5}{9}(68-32)=\frac{5}{9}(36)=20\mathrm{°}C$$

Convierte 300 K a Celsius.
Solución: $$C=K-273.15$$$$                                                               C=300−273.15=26.85°CACTIVIDAD👉Completa la siguiente tabla, para esto deberás de realizar las operaciones de conversión:El aprendizaje es un tesoro que nadie puede arrebatarte. ¡Gracias por permitirme ser parte de tu viaje! Nos vemos la próxima clase...💚   $$

ELEMENTOS QUE COMPONEN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

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⧫13-02-2025⧫

 ELEMENTOS QUE ACOMPAÑAN AL CARBONO EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 💎🍃

➽ Hidrógeno (H):

El hidrógeno es otro elemento clave en los compuestos orgánicos, y en general, la mayoría de los compuestos orgánicos están formados por carbono e hidrógeno. El hidrógeno se enlaza con el carbono mediante enlaces covalentes, y su presencia es necesaria para estabilizar las estructuras moleculares. Las moléculas orgánicas, como los hidrocarburos, que son compuestos formados únicamente por carbono e hidrógeno, son muy comunes y fundamentales en la química orgánica. Además, el hidrógeno es crucial en las reacciones de combustión de los compuestos orgánicos.

➽ Oxígeno (O):

El oxígeno es un elemento muy frecuente en los compuestos orgánicos. Se encuentra comúnmente en grupos funcionales como los alcoholes (-OH), ésteres (R-COO-R’), aldehídos (R-CHO), cetonas (R-CO-R’), ácidos carboxílicos (R-COOH), entre otros. El oxígeno también está presente en muchas moléculas biológicas, como los carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos. Su capacidad para formar enlaces covalentes con carbono y otros elementos, y su alta electronegatividad, lo convierte en un componente fundamental en la química de los compuestos orgánicos.

➽ Nitrógeno (N):

El nitrógeno es un elemento clave en la química orgánica, especialmente en los compuestos que forman parte de la biología. El nitrógeno forma parte de los aminoácidos, los cuales a su vez son los bloques constructivos de las proteínas. También está presente en los ácidos nucleicos (ADN y ARN), en moléculas como las aminas (compuestos derivados de amoníaco) y en las amidas (derivadas de los ácidos carboxílicos). Además, el nitrógeno se encuentra en otros grupos funcionales, como las bases nitrogenadas que componen los ácidos nucleicos y en los neurotransmisores en el sistema nervioso.

➽ Azufre (S):

El azufre es un elemento presente en varios compuestos orgánicos, especialmente en los que forman parte de la biología. Un ejemplo clave es la cisteína, un aminoácido que contiene azufre y que es crucial en la formación de puentes disulfuro (enlaces covalentes entre átomos de azufre), los cuales son importantes para la estructura tridimensional de las proteínas. También se encuentra en otros compuestos como los tioles (R-SH), sulfuros y sulfonas. Además, algunos compuestos orgánicos contienen azufre como parte de su estructura, y estos pueden ser responsables de olores característicos, como en el caso de los compuestos orgánicos volátiles en los huevos podridos.

➽ Fósforo (P):

El fósforo es un elemento crucial en la biología y en la química orgánica. El fósforo está presente en los ácidos nucleicos (ADN y ARN), que contienen grupos fosfato (PO₄³⁻) en su estructura. Además, el fósforo forma parte de moléculas como el ATP (adenosín trifosfato), que es la principal fuente de energía en las células, y en los fosfolípidos, que son componentes fundamentales de las membranas celulares. Los compuestos orgánicos que contienen fósforo son esenciales para los procesos biológicos y el metabolismo energético.

➽ Halógenos (Cl, F, Br, I):

Los halógenos son elementos como el cloro (Cl), flúor (F), bromo (Br) e yodo (I), que a menudo se encuentran en compuestos orgánicos. Los compuestos orgánicos halogenados son aquellos que contienen uno o más átomos de halógeno unidos al carbono. Estos compuestos son importantes en muchos contextos, como en la síntesis de productos farmacéuticos, plásticos y pesticidas. 

ACTIVIDAD 💫

Decide si quieres hacer una historieta (con cuadros y diálogos) o un cuento (con narrativa). Si eliges la historieta, incluye al menos 6 cuadros con los elementos como personajes. Si eliges el cuento, asegúrate de que los elementos sean personajes que interactúan de manera interesante.

En tu historia, cada elemento debe tener una personalidad o un papel específico. Aquí tienes algunas ideas para representar a los elementos, pero siéntete libre de ser creativo:

• Oxígeno (O): Puede ser un personaje muy "activo" porque siempre está buscando unirse con otros para formar compuestos.
• Hidrógeno (H): Un personaje pequeño y entusiasta, siempre listo para unirse con otros.
• Nitrógeno (N): Un personaje serio y reflexivo, tal vez un líder que tiene mucha "sabiduría" para ayudar a las células a funcionar correctamente.
• Fósforo (P): Un personaje muy energético y esencial para transmitir "energía" en los procesos biológicos.
• Azufre (S): Un personaje único, algo misterioso y muy importante para la estructura de las proteínas.

Crea una historia que explique cómo estos elementos interactúan para formar compuestos importantes en los seres vivos, como las proteínas, los carbohidratos, los ácidos nucleicos, etc. Puedes inventar una "misión" o "aventura" donde los elementos deben trabajar juntos para lograr algo importante.

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SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

 

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⧫13-02-2025⧫

SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

El Sistema Internacional de Unidades (SI) es el sistema de unidades de medida más utilizado en el mundo y está basado en el sistema métrico decimal. Fue establecido para unificar las distintas unidades de medida y proporcionar un sistema coherente y preciso para todas las ciencias, la tecnología y el comercio.

EQUIVALENCIA ENTRE UNIDADES

Se refiere a la relación matemática o proporcional entre diferentes unidades de medida que expresan la misma magnitud o propiedad física.

EJEMPLO:

Sabemos que:

• 1 metro es igual a 100 centímetros.
• En la tabla, metro (m) es la unidad base, y centímetro (cm) está 2 lugares a la derecha de la unidad base (porque centi es $0.01$ y cada paso es por 10).

Entonces, para convertir de metros a centímetros, multiplicamos por 100 (ya que el prefijo centi es 100 veces más pequeño que la unidad base):

$$3 \, \text{m} = 3 \times 100 = 300 \, \text{cm}$$

Convierte las siguientes longitudes:

• 3 kilómetros (km) = ¿cuántos metros (m)?
• 120 metros (m) = ¿cuántos centímetros (cm)?
• 5,000 milímetros (mm) = ¿cuántos metros (m)?
• 2 metros (m) = ¿cuántos milímetros (mm)?
• 10 centímetros (cm) = ¿cuántos milímetros (mm)?
• 500 gramos (g) = ¿cuántos miligramos (mg)?
• 8.4 kilogramos (kg) = ¿cuántos gramos (g)?
• 10,000 miligramos (mg) = ¿cuántos gramos (g)?

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